CUALES SON LOS CONCEPTOS BÁSICOS PARA ELESTUDIO DE LA QUÍMICA

CONCEPTOS BÁSICOS PARA ELESTUDIO DE LA QUÍMICA

CONTESTE LAS SIGUIENTES CUESTIONES.

Profr. Enrique Muñoz Badillo

HISTORIA

1. ¿Qué estudia la Química?

Es la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía

1. ¿Cuáles eran los cuatro elementos que formaban el Universo según Thales, Anaxímenes, Heráclito y Empédocles? (Siglo VI a.C.).

Agua, tierra, aire y fuego.

1. ¿Qué quinto elemento agregó Aristóteles? (Siglo IV a.C.).

El éter

1. ¿Qué eran los “átomos” según Demócrito? (Siglo V a.C.).

Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

1. ¿Qué dos objetivos básicos decían procurar los alquimistas medievales?

Conseguir la piedra filosofal y el elixir de la vida

1. ¿Qué aplicación se da a la Química en el siglo XV?

Comenzaron a sustituirse las explicaciones filosóficas acerca de la materia por aquéllas basadas en la experimentación

1. ¿Quién inició la Química como ciencia en 1661?

Robert Boyle

1. ¿Qué era el “flogisto” para Stahl? (aprox. año 1700)

Sustancia invisible que supuestamente existía en todas las cosas materiales y que explicaba su combustión, antes del descubrimiento del oxígeno

1. Ley de la conservación de la materia. (Lavoisier 1789)

En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos (La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma)

MATERIA Y ENERGÍA

1. Definir los conceptos actuales de energía, masa y materia.
2. ¿En qué 4 estados puede existir la materia?
3. Características del estado sólido.
4. Características del estado líquido.
5. Características del estado gaseoso.
6. Características del estado de plasma.
7. ¿Cuándo una sustancia es “homogénea”?
8. ¿Cuándo una sustancia es “heterogénea”?
9. ¿A qué se llama “fase” en un sistema?
10. ¿Qué es una “sustancia pura”?
11. ¿Qué es una “mezcla homogénea”?
12. ¿Qué es una “mezcla heterogénea”?
13. ¿Qué diferencias existen entre “elementos” y “compuestos”?
14. ¿Cuándo una mezcla heterogénea es una “mezcla grosera”?
15. ¿Cuándo una mezcla heterogénea es “coloidal”?
16. ¿Qué propiedades de la materia se dicen “extensivas”? Ejemplos.
17. ¿Qué propiedades de la materia se dicen “intensivas”? Ejemplos.
18. Definir “masa” y “peso”. ¿Qué relación hay entre ellos?
19. Definir “densidad” y “peso específico”. ¿Qué relación hay entre ellos?
20. Definir “calor” y “temperatura”. ¿Qué diferencia hay entre ellos?
21. ¿Qué componente atómico define cada elemento?
22. ¿Cuál es la unidad de masa atómica utilizada actualmente?
23. ¿Cuántos átomos forman un “átomo-gramo” o “mol de átomos”?
24. ¿Cuántas moléculas forman una “molécula.gramo” o “mol de moléculas”?
25. ¿Todos los átomos de oxígeno tienen la misma masa en UMA’s (unidades de masa atómica?
26. ¿Cuándo dos átomos se dicen “isótopos”?
27. ¿Cómo se calcula la fórmula “empírica” o “mínima” de un compuesto?
28. ¿Cómo se calcula la fórmula “molecular” de un compuesto?
29. ¿Cómo se calcula la composición centesimal de un compuesto?
30. ¿Cuándo un cambio o fenómeno se considera “físico”?
31. ¿Cuándo un cambio o fenómeno se considera “químico”?
32. Métodos físicos de separación de mezclas líquido-líquido homogéneas.
33. Métodos físicos de separación de mezclas líquido-líquido heterogéneas.
34. Métodos físicos de separación de mezclas sólido-líquido homogéneas.
35. Métodos físicos de separación de mezclas sólido-líquido heterogéneas.
36. Métodos físicos de separación de mezclas sólido-sólido.
37. Métodos físicos de separación de mezclas gas-gas.
38. ¿Cuándo un cambio o fenómeno se considera “nuclear”?
39. ¿Cuándo un proceso se denomina “endotérmico”?
40. ¿Cuándo un proceso se denomina “exotérmico”?
41. Ley de conservación de la energía (Joule-von Helmholtz-Meyer).
42. Relación entre masa y energía (Einstein).
    

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