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Conceptos básicos De Quimica Inorganica


Enviado por   •  26 de Mayo de 2012  •  2.719 Palabras (11 Páginas)  •  768 Visitas

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Conceptos básicos

Átomo: Para Dalton, según su teoría atómica, átomo es la partícula básica que

constituye todo elemento. También se puede definir como la partícula más pequeña

de un elemento que puede intervenir en una reacción química no nuclear.

Elementos químicos o cuerpos simples. Son las sustancias cuyos átomos poseen el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones en el núcleo.

El número de átomos que forma un elemento es variable, y se clasifican en:

a) Elementos monoatómicos: son los constituidos por un único átomo, tal

como los gases nobles.

b) Elementos diatómicos: son los formados por dos átomos, ejemplo los haló-

genos y otros elementos no metálicos como hidrógeno, nitrógeno y oxígeno.

c) Elementos poliatómicos: constituidos por más de dos átomos, ejemplo el

azufre, que puede presentarse formando moléculas de 8 átomos (S8).

Símbolo químico. Es la letra o letras con que se representa abreviadamente un

elemento o sus átomos.

Fórmula química. Es la representación simbólica de la molécula de un cuerpo

químico. Por la forma como se escriben las fórmulas, éstas se llaman:

a) Empíricas. Indican la relación o proporción de los elementos que componen el cuerpo.

b) Moleculares. Expresan el número real de átomos de los diferentes elementos que componen la molécula.

c) Desarrolladas o estructurales. Cuando indican los enlaces que existen entre

los átomos así como su distribución en el plano o en el espacio.

Número de oxidación de un elemento. Número de valencia o de oxidación es

el número de electrones cedidos o captados por un átomo en su combinación quí-

mica con otro para formar un enlace. Para determinar el número de oxidación hay

que tener en cuenta las reglas siguientes:

a) El número de oxidación o de valencia de los átomos aislados (sin combinar) es cero.

b) En toda molécula la suma de los números de oxidación es igual a cero. Por

tanto, el número de valencias positivas es igual al de valencias negativas.

4 c) El oxígeno actúa con valencia o número de oxidación (2-), excepto en los

peróxidos, en que actúa con (1-). Con el flúor tiene (2+) debido a que aquél

es más electronegativo que el oxígeno.

d) El hidrógeno combinado con un no-metal es (1+); con los metales es (1-).

e) Los no-metales suelen tener número de oxidación negativos, y los metales,

positivos.

f) Los no-metales actúan con valencia positiva solamente cuando se combinan con el oxígeno.

g) Cuando un no-metal se combina con un metal lo hace con la valencia menor.

h) El número de oxidación positivo de un elemento químico es, como máximo, igual al número de electrones corticales del último nivel y, el negativo

es, como máximo al número de electrones que le faltan para completar dicho nivel y adquirir en ambos casos la estructura de gas noble.

1.2. Nomenclatura y formulación de sustancias inorgánicas

1.2.1. Óxidos

Los óxidos están formados por la unión del oxígeno con no-metales (se conocen también como óxidos ácidos porque sus disoluciones acuosas son ácidas) o con

los metales (se conocen también como óxidos básicos porque sus disoluciones

acuosas son básicas).

Óxidos ácidos

Formulación

Se siguen las siguientes normas:

a) Se escriben los símbolos de los elementos, a la derecha el más electronegativo y a la izquierda el más electropositivo. Así, excepto el flúor, todos los demás elementos no metálicos se escriben a la izquierda del oxígeno.

b) Los subíndices de cada símbolo son los números de oxidación del otro elemento (se intercambian).

Nomenclatura

a) Nomenclatura sistemática.

Se nombran con la palabra óxido acompañada de un prefijo numérico (mono-, di-, tri-, etc.) que indica el número de átomos de oxígeno en la fórmula. Seguida de la preposición de y el nombre del otro elemento, también acompañado de su correspondiente prefijo numérico. Los prefijos se omiten en los casos en que los elementos de la fórmula tienen un único número de oxidación.

b) Nomenclatura de Stock.

Se nombran con la palabra óxido, seguida del nombre del otro elemento y a continuación el número de oxidación con número romano entre paréntesis. En caso de que tenga un único número de oxidación, se puede omitir. En el caso de óxido de nitrógeno (IV), que existen dos, el NO2 y el N2O4, que es un dímero, por lo que en éste último se añade un prefijo numérico (di-).

Óxidos básicos

Formulación

Se siguen las siguientes normas:

a) Se escriben los símbolos de los elementos, el del metal que es el más electropositivo a la izquierda.

b) Los subíndices de cada símbolo son los números de oxidación del otro

elemento (se intercambian).

Nomenclatura

Se puede utilizar cualquiera de los dos procedimientos, nomenclatura sistemática o nomenclatura de Stock, construyendo los nombres de la misma forma que para los óxidos de los no metales.

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