Conceptos basicos de quimica.

Temperatura

Propiedad termodinámica que mide la energía cinética promedio de las articulas (iones, átomos o moléculas). Las escalas usadas para este fin son: la relativa (se mide en grados Celsius (ºC)) y la absoluta (se mide en kelvin (ºK)

Presión

La presión se define como la fuerza ejercida por una unidad de área (P=F/A). La unidad derivada de acuerdo al sistema internacional de unidades es el pascal (Pa). Nombre que se la da a la unidad en honor al físico Blaise Pascal. Un pascal es la fuerza de 1 newton aplicada a un metro cuadrado (Pa=1N/m2) 

Volumen

Es la medida del espacio ocupado por un cuerpo en tres dimensiones. Cuando un gas se expande y llena el recipiente que lo contiene se puede medir utilizando la unidad derivada propuesta por el SI que es el m2. 

Modelo cinético-molecular

Este modelo fue propuesto por primera vez por Daniel Bernoulli (1738). Se fundamenta en la hipótesis de que la materia está constituida de partículas microscópicas llamadas átomos, los cuales a su vez se unen mediante enlaces químicos para formar moléculas que están en continuo movimiento. Propuesta que fue rechazada por los científicos de esa época. Sin embargo, los hechos experimentales se explican satisfactoriamente con este modelo.

• Los gases están constituidos por una gran cantidad de partículas microscópicas llamadas moléculas que se encuentran en continuo movimiento.
• El volumen de una molécula es tan pequeño, comparado con el recipiente donde está confinado, que tiende a despreciarse por cuestiones prácticas.
• Las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas de un gas son tan pequeñas que se desprecian.
• Todos los choques producidos entre las moléculas de un gas son tan pequeñas que se desprecian.
• Todos los choques producidos entre las moléculas son elásticos, es decir, la energía de las moléculas antes y después del choque es la misma.
• La energía cinética promedio de las moléculas es proporcional a la temperatura absoluta expresada en kelvin.

Es importante aclarar que un modelo y la realidad son cosas distintas. El modelo es útil dentro de ciertos límites. Para explicar el comportamiento de un gas se debe partir del modelo cinético molecular aplicado a lo que llamamos gases ideales.

Gases ideales.

Microscópicamente el gas ideal es un modelo abstracto.

El modelo más simple de un sistema de muchas partículas es el gas ideal. Por definición es un gas que consta de partículas materiales puntuales de masa finita, entre las cuales no existen fuerzas que actúan a distancia y cuando chocan, lo hacen siguiendo las leyes de colisiones de las esferas. Los gases suficientemente enrarecidos son los que más corresponden a las propiedades del gas ideal.

Los sistemas gaseosos ideales son aquellos regidos por generalizaciones basadas en la experiencia y en la actualidad explicadas por la teoría cinética molecular. Un gas puede considerarse ideal a altas temperaturas y bajas presiones.

Ley de Charles

Al analizar los cambios de volumen de O2, H2, CO2 y aire, causado por os cambios de temperatura, el físico francés Jacques Alexander Charles en 1787, encontró que cada uno de los gases anteriores se expandía en la misma cantidad cuando se calentaban de 0ºC a 80ºC a presión constante.

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