CUESTIONARIO SEGUNDO TRIMESTRE ‘’QUÍMICA’’

CUESTIONARIO SEGUNDO TRIMESTRE

‘’QUÍMICA’’

1.-

No puede haber 2 protones con todos sus números cuánticos idénticos.

2.-

Es uno de los dos tipos básicos de partículas que existen en la naturaleza.

3.-

La posición de cada electrón dentro de la envoltura nuclear indicando el nivel energético y el orbital.

4.-

• Número cuántico principal: Indica el nivel en que se encuentra.
• Número cuántico secundario o azimutal: Indica el subnivel.
• Número cuántico magnético: Órbitas donde se encuentra el electrón.
• Número cuántico de Spin: El giro que posee el electrón.

5.-

Aquél que es colocado al último de una configuración.

6.-

Llenar los orbitales de igual energía con espines paralelos con espines que no cruzan.

7.-

Procedimiento para deducir la configuración electrónica.

8.-

Cu 32= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s.

9.-

Elementos de la tabla periódica, números y masas atómicas, períodos, grupos e indicadores gráficos.

10.-

Propiedad de los elementos químicos para ser maleables.

11.-

500 a.C.

12.-

18 grupos.

13.-

Chancoutois, las propiedades de los elementos se repetían cada 8 elementos.

14.-

Cantidad de protones contenidos en el núcleo y esto va aumentando.

15.-

Masa total de los neutrones, protones y electrones que forman el átomo.

16.-

Poder saber cuáles son las propiedades de cada elemento.

17.-

9 grupos básicos, metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metales de transición, otros metales, metaloides, no metales, halógenos, gases nobles y elementos raros de la tierra.

18.-

En grupo (columnas) y periodos (filas), divididos en grupos y con números arábigos de forma consecutiva.

19.-

Metales alcalinos.

20.-

Distancia que hay desde el centro del núcleo hasta el electrón más externo.

21.-

Cuando un átomo es eléctricamente neutro gana un electrón más = -1. Si pierde un electrón = +1

22.-

Es la tendencia que tiene un átomo de un cierto elemento al captar un electrón.

23.-

Capacidad de un elemento de ceder electrones o densidad electrónica.

24.-

Energía liberada de un elemento cuando capta un electrón desde el infinito.

25.-

Es el proceso químico responsable de la interacción entre los átomos, las moléculas e iones.

26.-

Electrones que están en los últimos niveles de energía.

27.-

Número de Valencia igual a cero.

28.-

Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, flúor y Fósforo.

29.-

Son representaciones de las soluciones y compuestos.

30.-

• Químico: Proceso responsable de interacciones entre átomos.
• Covalente: Dos se unen para formar un octeto estable.
• Metálico: Enlace que mantiene unidos a los átomos.

31.-

Cuando se encuentran átomos de dos elementos metálicos.

32.-

Por elementos no metálicos.

33.-

En lugar de aportar un electrón cada átomo del enlace, los dos electrones son aportados por el mismo átomo.

34.-

Agua- H2O, Amonio HN3, Fosfina- PH3.

35.-

Fuerza de estabilización molecular, atracciones inter moleculares o de largo alcance y son fuerzas entre moléculas.

36.-

Profesor universitario y físico neerlandés y ganó el premio Nobel de física en 1910 por volumen de moléculas y fuerzas inter moleculares.

37.-

Atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de la otra.

38.-

Es el que ocurre entre dos moléculas cuyos enlaces covalente es polares y dipolo con diferencia de electronegatividad.

39.-

En moléculas no polares, el dipolo es invaluable, mediante el campo magnético.

40.-

Los metales son alguna propiedad característica que lo diferencia. El enlace es fuerte entre elementos de la misma especie. Los electrones libres y conductibilidad eléctrica.

41.-

Es una lista de nombres de personas o cosas. Conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos químicos.

42.-

Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.

43.-

Se clasifican según su función química y por el número de elementos.

44.-

Indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos.

45.-

Indica la naturaleza y propiedades de los constituyentes de una sustancia. Indica el primer caso de este

46.-

Se basa en nombrar los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica.

47.-

Cuando los elementos tienen una valencia, sólo se coloca el nombre del elemento. Para nombrar el uno negativo se escribe primero URO.

48.-

Son compuestos binarios por átomos de oxígeno.

49.-

Son compuestos de hidrógenos con metálicos.

50.-

Son compuestos de hidrógeno con un elemento no metálico.

51.-

Óxidos básicos que resultan de la unión de un metal con el oxígeno.

52.-

Unidos en un enlace iónico. Óxidos cuya función es 0-2 compuesto binario. Óxidos ternarios producen bases.

53.-

La unión de un metal y el oxígeno.

54.-

HaXpOc

55.-

Función + de + elemento (# oxidación)

56.-

Combinación de un metal y un no metal.

57.-

Compuesto formado por el enlace de cationes y aniones, con caga diferente positiva y negativa.

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