CURVAS DE TITULACIÓN ÁCIDO – BASE
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UNIVERSIDAD DE LA SABANA
Facultad de Ingeniería - Programa de Ingeniería Química.
Daniela Del Gallego B. - Juan David Montenegro B.
Informe de Laboratorio Práctica 7
Química II
Septiembre 18/2012
CURVAS DE TITULACIÓN ÁCIDO – BASE
OBJETIVOS
- Llevar a cabo titulaciones con ácidos y bases de distinta fuerza.
- Elaborar curvas de titulación para los distintos sistemas a partir de mediciones potenciométricas.
CÁLCULOS, DATOS Y RESULTADOS
- Ácido fuerte (HCl 0,1 M) y base fuerte (NaOH 0,1 M)
Tabla 1. Volumen de base añadida y pH reportado para la solución. Titulación Acido fuerte y base fuerte.
Adición | Volumen de añadido (mL)[pic 1] | pH reportado por el potenciómetro |
0 | 0 | 1,02 |
1 | 10 | 1,09 |
2 | 20 | 1,19 |
3 | 30 | 1,25 |
4 | 40 | 1,36 |
5 | 50 | 1,48 |
6 | 60 | 1,63 |
7 | 70 | 1,74 |
8 | 80 | 2,31 |
9 | 90 | 10,19 |
10 | 92 | 11,57 |
11 | 94 | 11,83 |
12 | 96 | 12,00 |
13 | 98 | 12,14 |
14 | 100 | 12,23 |
15 | 110 | 12,49 |
16 | 120 | 12,65 |
17 | 130 | 12,77 |
18 | 140 | 12,82 |
19 | 150 | 12,87 |
Ecuación 1. Reacción de un ácido fuerte y base fuerte .[pic 2][pic 3]
[pic 4]
Ecuación 2. Reacción de disociación de HCl 0,1 M
[pic 5]
Nótese que el ácido disocia plenamente en sus iones, y aporta el ion hidronio para la formación de agua en la neutralización y el anión Cloro para dar lugar a la sal (NaCl) mostrada en la ecuación 1.
Ecuación 3. Reacción de disociación de NaOH 0,1 M
[pic 6]
Nótese que la base disocia plenamente en sus iones, y aporta el ion hidroxilo para la formación de agua en la neutralización y el catión Sodio para dar lugar a la sal (NaCl) mostrada en la ecuación 1.
Gráfica 1. Curva de titulación de un ácido fuerte con base fuerte.
[pic 7]
Tabla 2. Primera derivada para la curva de titulación ácido fuerte – base fuerte.
Promedio de adiciones de volumen mL[pic 8] | [pic 9] |
5 | 0,014 |
15 | 0,01 |
25 | 0,006 |
35 | 0,011 |
45 | 0,012 |
55 | 0,013 |
65 | 0,011 |
75 | 0,057 |
85 | 0,788 |
91 | 0,23 |
93 | 0,13 |
95 | 0,085 |
97 | 0,07 |
99 | 0,056 |
105 | 0,04 |
115 | 0,016 |
125 | 0,011 |
135 | 0,005 |
145 | 0,005 |
Gráfica 2. Primera Derivada para titulación ácido fuerte – base fuerte.
[pic 10]
A partir de esta gráfica es posible concluir que el punto de equivalencia se halla cuando se añaden 85 mL de Solución NaOH 0,1 M, puesto que en este punto ocurre el cambio máximo de potencial registrado por el pH- Metro.
Cálculo 1. pH teórico en el punto de equivalencia.(85 mL añadidos de NaOH) [1]
El pH en el punto de equivalencia para valoraciones de ácido fuerte con base fuerte está dado por la disociación del agua, así:
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
[pic 16]
[pic 17]
[pic 18]
Donde representa la constante de disociación del Agua, y cuyo valor numérico se obtienen desde la literatura.[pic 19]
Cálculo 2. Margen de error en el cálculo experimental del pH en el punto de equivalencia.
Según lo observado en la gráfica 1, el pH reportado cuando se añaden 85 mL de NaOH (punto de equivalencia) es 6,4, por lo que se tiene como margen de error:
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