Clases De Reaccion

CLASES DE REACCIONES

ASIGNATURA:

Laboratorio de química

DOCENTE:

Lucia Moreno Bastias

Universidad Pedagógica y Tecnológica de Colombia

Química

Ciencias básicas

Junio 16 de 2014

OBJETIVO

Identificar las reacciones químicas de acuerdo a las definiciones dadas en la teórica

Observar los cambios macroscópicos, para determinar cuando ocurren dichas reacciones

Escribir las ecuaciones químicas que representan a las reacciones de los experimentos realizados

Reconocimiento de las diferentes sustancias y su respectiva reacción por medio de la ecuación química balanceada, para que unas sustancias se transformen en otras.

DATOS Y OBSERVACIONES

PARTE 1: Correspondientes nombres de reactivos, productos y cambios sucedidos.

Donde el H2O H+ + OH-

Hidrogenión Hidroxilo

H2So4 2H + SO4

Ác. Sulfúrico Hidrogeno Sulfato

Al realizar la reacción esta lo hizo de forma exotérmica ya que desprendió calor.

NaOH Na + OH

Hidróxido de sodio Sodio Hidroxilo

Al reaccionar no hay cambios físicos visibles pero hay un desprendimiento de calor (exotérmica) que se evidencia en el cambio de temperatura.

NH4Cl + H2O NH4(OH) + HCl

Cloruro de amonio Agua Hidróxido de amonio Ác. Clorhídrico

El cloruro de amonio es una sal acida, el NH4 reacciona con el agua originando, cationes hidronio. Se produjo una reacción endotérmica ya que absorbió calor quedando en estado frio. Esta sal sufre reacción de hidrolisis, cuando una sal se disocia y uno de sus productos origina reacción acido – base.

CH3COONA + H2O CH3COOH + NaOH

Acetato de sodio Agua Ác. Acético Hidróxido de

Sodio

El acetato de sodio es una sal proveniente de un ácido débil y una base fuerte con la hidrolisis (formación de un ácido y na base a partir de una sal por interacción con el agua) se genera el ácido y la base en una reacción de equilibrio. El ácido se disocia parcialmente y la base lo hace totalmente.

PARTE 2: Correspondientes nombres de reactivos, productos y cambios sucedidos.

Na2SO3 + HCl NaCl + H2SO4

Sulfito de sodio Ác. Clorhídrico Cloruro de sodio Ác. Sulfúrico

El sulfito de sodio es una sal de sodio soluble en acido sulfuroso, mientras que el ácido clorhídrico es un ácido fuerte, reaccionan de forma exotérmica dando como resultado un color blanco lechoso.

Los reactivos (hidróxido y ácido) están en solución, es decir, en agua. Por definición decimos que están casi completamente disociados por que son ácido y base fuertes. Cuando digo q están disociados me refiero a q el HCl está como H+ y Cl- mientras que el NaOH está como Na+ y -OH. Estando de este modo el cloruro (Cl-) y el ión sodio (Na+) pueden juntarse y de hecho lo hacen dando orígen a NaCl, se dice que se forma un enlace iónico. Del mismo modo el H+ proveniente del ácido puede juntarse con el -OH proveniente de la base y de hecho lo hace formando HOH que visto de otro modo es H2O .Se forman estos compuestos por cierta afinidad.

FeSO4 + KMnO4 Fe (MnO4)2 + KSO4

Sulfato de hierro Permanganato Permanganato ferroso Sulfato de

de potasio potasio

La disolución de permanganato de potasio se decolora en medio acido al adicionarle sulfato de hierro. Pasa de color purpura intenso a transparente.

NaCl + KBr NaBr + KCl

Cloruro de sodio Bromuro de Bromuro de sodio Cloruro de

potacio potacio

Esta reacción entre las dos sales es de tipo endotérmica.

PbO2 O2 + PbO

Oxido de plomo ll oxigeno oxido de plomo

Esta reacción es de tipo endotérmica al calentar el PbO2

PARTE 3: Correspondientes nombres de reactivos, productos y cambios sucedidos.

Tuvo a temperatura ambiente / acidulado con H2SO4

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