Clases De Reacciones Quimicas
Enviado por kellyduranj • 18 de Septiembre de 2013 • 2.307 Palabras (10 Páginas) • 496 Visitas
CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS
Informe de laboratorio
Ingeniera Yaneth Patricia Armesto Pabón
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE
INGENIERÍA AMBIENTAL
CUCUTA
2012
CONTENIDO
Pág.
0. INTRODUCCIÓN 3
1. MARCO TEÓRICO 4
2. PROCEDIMIENTO 6
3. OBSERVACIONES 7
4. RESULTADOS 8
5. CONCLUSIONES 10
6. BIBLIOGRAFÍA 11
0. INTRODUCCIÓN
Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.
Sé realizo Practicando el uso de materiales de Laboratorio y de sustancias que antes solo nos eran mencionadas y ahora conocemos en algunos de sus estados, reconociendo cuales pueden ser perjudiciales para nuestra salud y seguridad en el trabajo del laboratorio.
1. MARCO TEÓRICO
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Las reacciones químicas pueden clasificarse de diferentes maneras. Una clasificación sencilla consiste en reacciones de precipitación, reacciones ácido-base, reacciones de formación de complejos y reacciones de oxido reducción.
Una reacción de precipitación es aquella en la que de una disolución en líquido se produce un sólido por la insolubilidad de los materiales.
La neutralización es una reacción entre acido y base. Si ambos componentes son fuertes, se obtiene una sal y agua; si uno es más débil, se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Son generalmente exotérmicas.
La reacciones de oxido reducción son aquellas las cuales se necesita de un elemento que seda electrones. El agente reductor, es aquel que pierde electrones y se oxida; el agente oxidante es el que atrapa los electrones cedidos y se reduce.
La formación de complejos en solución desempeña un papel importante en muchos procedimientos analíticos. En ciertos casos es necesario agregar un agente acomplejante para evitar una reacción no deseable. Los reactivos que forman complejos de colores fuertes son importantes en las determinaciones espectrofotométricas, Muchas separaciones de intercambio iónico tienen lugar a complejaciones selectivas. Es posible determinar muchos iones metálicos, titulándolos con algún reactivo con el cual formen complejos en solución, La solución que se a titular generalmente se amortigua a un pH apropiado, se añade el indicador y se valora el ion metálico con una solución estándar del agente complejante apropiado.
2. PROCEDIMIENTO
Para el desarrollo de esta práctica se dispuso de los diferentes materiales necesarios para la ejecución de la misma, la profesora explico los tipos de reacciones que se trabajarían y cada uno de los pasos que se debían llevar a cabo para la formación de las diferentes reacciones, seguidamente los estudiantes se dedicaron cada uno al desarrollo de la práctica en su respectivo lugar de trabajo con respectivo grupo. Llevando a cabo los siguientes pasos para cada una de las reacciones:
Reacciones de precipitación:
En tres tubos de ensayo se mezclaron 0,5 mL de cada uno de los siguientes compuestos:
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