Clasificacion E Los Elementos

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS

Durante el siglo XIX se realizaron varios intentos para clasificar los elementos descubiertos hasta entonces, aproximadamente 40.

Entre los primeros intentos de clasificación están las TRIADAS DE DOBEREINER y ACTAVAS DE NEWLANDS. La clasificación que dio origen a la tabla periódica actual se debe a dos científicos: Lothar Meyer y Dimitri I, Mendeleiev.

Cada uno por su cuenta, in sabes que ambos estaban trabajando con el mismo propósito, se dedico a reunir la información existente sobre los elementos y a encontrar la manera de relacionar las masas atómicas con las propiedades de los elementos.

Mendeleiev agrupo los elementos en orden creciente de sus masas atómicas. Para su clasificación también considero el tipo de compuestos que formaban cuando se relacionaban con el oxigeno.

Descubrio que al ordenar lo elementos de acuerdo a su masa atómica, después de cada ocho se encontraba un elemento que poseía propiedades similares a las del primero.

Mendeleiev dejo algunos espacios vacíos que pertenecían a los elementos aun no descubiertos, pero predijo sus propiedades. Mas adelante se descubrieron estos elementos y sus características resultaron ser muy similares a las que predijo Mendeleiev.

En 1913 Henry Moseley, encontró una relación entre el numero atómico(cantidad de protones) y de la frecuencias de los rayos x emitidos por diferentes electrones. El análisis d dichas relaciones lo llevo a proponer que cada elemento difiere del siguiente solo en una cantidad de carga positiva, un protón, es decir, en el valor de su numero atómico.

UBICACIÓN Y CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS

La tabla periódica actual ordena sus elementos de acuerdo con su número atómico cuyo valor aumenta de izquierda a derecha, hay 7 filas horizontales conocidas como periodos y 18 filas verticales conocidas como grupos o familias.

En la parte inferior de la tabla hay dos filas que están separadas del primer bloque. La primera pertenece a la serie de lantánidos, y la segunda a la de los actínidos.

24

Cr

Cromo

52.0

Cada elemento contiene la siguiente información: Número atómico, símbolo, masa atómica y nombre.

En algunas tablas aparece con números con signos positivo o negativo que corresponden al número de oxidación, en unos, incluso se muestra la configuración electrónica del elemento.

LOS GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA

En la parte superior de cada columna se indica el nombre del grupo o familia. Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares debido a que poseen la misma cantidad de electrones en su nivel de energía externo.

En algunas versiones de la tabla periódica los grupos se identifican con un número romano y una letra A o B. L os grupos A contienen los elementos representativos cuyos electrones externos se ubican en orbitas s o p.

En los grupos B se ubican los elementos de transición cuyos elementos utilizan las orbitales d.

Grupo IA. Metales alcalinos.

Son solidos, blandos y algunos se pueden cortar con un cuchillo, se oxidan con mucha facilidad y son muy reactivos.

Grupo IIA. Metales alcalinotérreos.

Son amas duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son muy buenos conductores de electricidad, menos reactivos y buenos agentes reductores.

Grupo IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, IIB . Elementos de transición. Son metales que pueden encontrarse en estado solido, son tenaces, presentan buena conductividad de electricidad y de calor.

Grupo IIIA, Grupo IVA, Grupo VA y Grupo VIA.

Estas familias incluyen elementos que pertenecen tanto a los metales, como a los semimetales y no metales

Grupo VIIA. Familia de los alógenos.

Sus valores de electronegatividad son muy altos, por lo que al combinarse con metales ganan electrones, son corrosivos y reaccionan con los no metales con gran facilidad.

Grupo VIII. Familia de los gases nobles.

Sus últimos niveles de energía están completos, tienen 8 electrones, son los de mayor estabilidad química.

PROPIEDADES PERIODICAS

Los elementos poseen algunas propiedades que varían mas o menos continuamente a lo largo de un grupo o un periodo de la tabla periódica. Se conoce como propiedades periódicas.

ELECTRONEGATIVIDAD.Es la tendencia del átomo para atraer a la nube electrónica, en un grupo la tendencia para perder un electrón. Aumenta a medida que bajamos en el grupo. Los electrones están mas lejos del núcleo, cuanto mas abajo nos encontremos del grupo.

RADIO ATÓMICO.Es la distancia

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