Complejos Quelantes

Reporte de Laboratorio No. 3

Título de la práctica:

Preparación De Una Sal Compleja Cristalina.

Sección de laboratorio: Química Inorgánica No. de Grupo: 1 Fecha: 12/5/11

Nombre del estudiante: Oliver Aparicio 1-722-1950

Nombre del estudiante: Maritza González 1-718-24

I. Objetivos:

1. Preparar monohidratado de sulfato de tetramin cobre (H)2, Cu(NH3)4SO4.H2O en cristales grandes para ilustrar la formación de una sal compleja y el fenómeno de la cristalización.

II. Resumen:

En este experimento se preparó el sulfato de tetramin cobre (II), partiendo de CuSO4.5H2O, en donde al adicionarle NH4OH, se produce una reacción muy rápida en la que el agua coordinada al metal es reemplazada por amoniaco (color azul puro), a la vez, se hizo el proceso de cristalización utilizando etanol como disolvente, la elección del etanol es debido a que los cristales de Cu(NH3)4SO4.H2O son insolubles en etanol y se pueden extraer. El % de recuperación fue de 60.343 %.

III. Marco Teórico:

El número átomico del cobre es 29, al perder 2 e- queda en 27 y se alojara nueve donde tendría 36 e-.

El átomo de cobre tiene una estructura electrónica que corresponder a 1s22s22p63s23p63d104s1 y el ión cobre (II): 1s22s22p63s23d94s0. El ión cobre es incoloro cuando está anhidro; en disolución acuosa tiene un color celeste o azul claro que corresponde al ión complejo [Cu(H2O)4]++ llamado tetraacuocobre (II). Cuando el agua es sustituida por amoniaco se forma un complejo soluble, que puede ser cristalizado, como sulfato de color azul intenso debido al ión [Cu(NH3)4]++ llamado tetramincobre (II). Al cristalizar en forma de sulfato lo hacen con una molécula de agua de cristalización. Así entonces se forma el [Cu(NH2)4]SO4H2O que corrientemente se escribe como CuSO45H2O. El complejo amoniacal cristaliza en disoluciones alcohólicas como [Cu(NH3)4]SO4H2O.

IV. Materiales y Reactivos:

Materiales:

Vaso químico 150mL, probeta 100mL y 5mL, balanza analítica, policial.

Reactivos:

Nombre. Propiedades químicas y físicas. Toxicidad.

Sulfato de cobre (II) pentahidratado.

CuSO4.5H2O Propiedades físicas.

Estado de agregación sólido.

Densidad 2.300 kg/m3; 2.3 g/cm

Masa molar 249.68 g/mol

Propiedades químicas.

Solubilidad en agua 20,3 g/100 ml de agua (20 °C)

En la piel: Irrita la piel y las mucosas.

En el ojo: Clasificado como productor de irritaciones.

Ingestión: Nocivo por ingestión.

Sensibilización: No se conoce ningún efecto sensibilizante.

Hidróxido de Amonio.

NH4OH Propiedades físicas y químicas.

Aspecto: Líquido incoloro

OLOR: Amoníaco

Punto de ebullición: 36°C; 97°F

Punto de congelación: -72°C; -98°F

Solubilidad:

Agua: Mezclable Contacto con los ojos: Enjuague los ojos inmediatamente con agua durante 15 minutos

Piel: Lave la piel con agua abundante por 15 minutos.

Ingestión: No provoque el vómito. Dé a beber 1-2 vasos de agua nada a una persona inconsciente.

Inhalación: Saque y exponga al aire libre.

Etanol

CH3CH2O Propiedades físicas y químicas.

El etanol es un líquido incoloro, volátil, con un olor característico y sabor picante.

Solubilidad: Miscible con agua en todas proporciones, éter, metanol, cloroformo y acetona. Contacto con ojos: Se presenta irritación solo en concentraciones mayores a 5000 a 10000

ppm.

Contacto con la piel: El líquido puede afectar la piel, produciendo dermatitis caracterizada por

resequedad y agrietamiento.

Ingestión: Dosis grandes provocan envenenamiento alcohólico, mientras que su ingestión

constante, alcoholismo.

V. Procedimiento:

VI. Cuadro de resultados:

6.1 Cuadro I: Formación del [Cu(NH3)4]SO4H2O.

Masa inicial CuSO4.5H2O Masa teórica [Cu(NH3)4]SO4H2O. Masa final [Cu(NH3)4]SO4H2O. % de recuperación .

5 g 6.36 g 3.8378 g 60.343 %

Discusión:

En la realización de este experimento se partió inicialmente con 5 g de CuSO4.5H2O al adicionar agua,

...