Comprobación Experimental

Fundamentos teóricos:

Al unir un grafito del lápiz a un metal, este se calienta, la flama tiene diferentes colores, dependiendo del metal que hayamos utilizado, ya que cada metal le adquiere un color especifico a la llama Estos colores son resultado de una excitación del metal al estar cerca de la flama, debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de la longitud de onda característica. Con esta técnica se consigue que las moléculas emitan luz, según las características energéticas de su estructura con la intensidad proporcional a la concentración de la muestra. Este método proporciona resultados cuantitativos muy sensibles en algunas moléculas.

Desarrollo procedimental:

●Deposita una pequeña cantidad de sales proporcionadas en los tubos de ensayo, suficiente para tomar muestras con el asa del grafito.

●La el as de grafito en 15ml de la solución de ácido clorhídrico depositado en vaso de precipitado.

●Introduce el grafito en el tubo que contiene una sal metálica para tomar una peque muestra del mismo y calienta en la flama del mechero.

●Repite los paso con las demás sales.

Rojo

Estroncio

Rojo

Sodio

Amarillo

Calcio

Rojo ladrillo

Potasio

Violeta

Cobre

Verde

Elementos que impartan coloración a la flama:

Estroncio: Rojo

Mercurio: Violeta intenso

Ácido bórico: Verde

Aplicaciones de los espectros de emisión de los metales

¿QUE ES UN ESPECTRO DE EMISIÓN?

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

Mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión. Ninguno de estos se repite. Por ejemplo, algunos de ellos lo hacen en el infrarrojo y otros cuerpos no. Ello depende de la constitución específica de cada cuerpo, ya que cada uno de los elementos químicos tiene su propio espectro de emisión.

Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el Cobre es introducido en una llama, ésta se convierte en luz verde. Estas caracterizaciones determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.

El hecho de que sólo algunos colores aparezcan en las emisiones atómicas de los elementos significa que sólo determinadas frecuencias de luz son emitidas. Cada una de estas frecuencias están relacionadas con la energía de la fórmula:

Efotón = hν

Donde E es la energía, h es la constante de Planck y ν es la frecuencia. La frecuencia ν es igual a:

ν = c/λ

Donde c es la velocidad de la luz en el vacío y λ es la longitud de onda.

Con esto se concluye que sólo algunos fotones con ciertas energías son emitidos por el átomo. El principio del espectro de emisión atómica explica la variedad de colores en signos de neón, así como los resultados de las pruebas de las llamas químicas mencionadas anteriormente.

Las frecuencias de luz que un átomo puede emitir dependen de los estados en que los electrones pueden estar. Cuando están excitados, los electrones se mueven hacia una capa de energía superior. Y cuando caen hacia su capa normal emiten la luz.

CONCLUSION

Mi conclusión acerca del presente trabajo fue que aprendí más sobre los cambios energéticos de los átomos y todo esto fue porque tuve que investigar acerca de los elementos que le impartan coloración a la flama, también investigue sobre las aplicaciones de los espectros de emisión de los metales y esto enriquece a mi conocimiento respecto a la materia de Química, me hace comprenderla más y es bueno porque cuando presente el examen tendré mayor conocimiento y también me sirve porque es lo que estamos viendo en clases, y teniendo este tema comprendido podré trabajar mejor en clase.

Ya habíamos trabajado en clase con los elementos que a la flama tienen su color característico como en la tabla que se muestra anterior mente, así que esto me ayudo para facilitarme el presente trabajo porque ya tenía conocimiento de lo que aria y también me sirvió mucho llevar a cabo el desarrollo procedimental en el trabajo para poder tener una idea de cómo es.

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