Compuestos Ionicos
Enviado por henryq • 2 de Febrero de 2014 • 220 Palabras (1 Páginas) • 359 Visitas
Los compuestos iónicos no se disuelven en solventes polares como aceite, gasolina y tetracloruro de carbono.
El agua se considera un electrolito, debido a que es un mal conductor de electricidad.
En 1834 Michel Faraday descubrió que los ácidos , las bases y las sales son electrolitos , ya que al disolverse en agua se disocian en partículas con carga conocidas también como iones.
Sustancias formadas por enlaces covalentes no conducen la electricidad ni disueltas ni fundidas, por lo que se les conoce como no electrolitos.
Estos compuestos son moleculares y cuando presentan polaridad son solubles en agua , caso contrario no se disuelven.
Los alcoholes, el azúcar, la parafina, el yodo son jemplos de no electrolitos.
Conductividad
Una forma para determinar si una sustancia puede ser considera como un electrolito es midiendo la conductividad eléctrica de la solución.
La conductividad es la medida de la capacidad que tiene una sustancia para dejar pasar la corriente eléctrica y está relacionada con la cantidad de sales presentes en la solución
La conductividad de los materiales depende de su estructura atómica y de las propiedades físicas . también puede ser por la concentración y temperatura.
La conductividad se mide por SI(Siemens) por metro (S/m) o se expresan los resultados en uS/cm
Sustancia Conductividad uS/cm
Agua destilada 0.5
Agua de mar 53000
Agua potable 50 – 100
Solución de NaOH al 5% 223000
Solución de HCl al 10% 700000
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