Compuestos Ionicos

4.4.- Predicción de fórmulas de compuestos iónicos

Cuando un metal y un no metal reaccionan para formar un compuesto iónico, el metal cede uno o más electrones al no metal.

Los metales pierden electrones para adquirir la configuración electrónica de gas noble (el que les antecede en la tabla periódica). Un no metal forma un ion al ganar electrones suficientes para adquirir la configuración electrónica del gas noble que le sigue inmediatamente en la tabla periódica. Esto nos conduce a un principio químico importante:

En casi todos los compuestos químicos estables de los elementos representativos, cada átomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble. Este enunciado es la base para poder comprender el concepto de enlace químico.

Tabla 4.4 Formula de compuestos que forman los metales alcalinos.

4.5.-Enlace covalente: electrones compartidos.

Un enlace covalente consiste en un par de electrones compartido entre dos átomos. G. N. Lewis ideo este concepto de enlace en 1916. En los millones de compuestos que se conocen, al enlace covalente es el enlace químico que predomina.

El estudio de la molécula de hidrogeno nos permitirá tener una mejor perspectiva de la naturaleza del enlace covalente y de su formación. La formación de una molécula de hidrogeno H2, comprende la superposición y apareamiento de orbitales de electrones 1s de dos átomos de hidrogeno.

Ningún átomo de cloro tiene caga positiva o negativa pues ambos tienen el mismo número de protones y atraen por igual al mismo número de electrones que comparten.

Hidrogeno Flúor Bromo Yodo Oxigeno Nitrógeno

La estructura de Lewis del oxígeno no explica de manera adecuada todas las propiedades de la molécula de este elemento. Se han propuesto otras teorías que explican los enlaces de la molécula de oxígeno, pero son complejas y trascienden el objetivo de esta obra.

El enlace iónico y el enlace covalente representan dos extremos. En el enlace iónico los átomos son tan distintos que los elementos se transfieren entre ellos y forman un par de iones con carga. En el enlace covalente dos átomos idénticos comparten electrones por igual. El enlace se debe a la atracción mutua de los dos núcleos por los electrones compartidos. Esta manera desigual de compartir electrones da como resultado la formación de un enlace covalente polar.

Electronegatividad.

Cuando dos átomos diferentes comparten un par de electrones se forma un enlace en el que los electrones se comparten de manera desigual. Un átomo asume una carga parcial positiva y el otro una carga parcial negativa. Esta diferencia de carga se debe a que los dos átomos ejercen una atracción desigual sobe el par de electrones compartido enlazante. La fuerza de la atracción que un átomo de un elemento ejerce sobe los electrones compartidos de una molécula o un ion poliatomico recibe el nombre de electronegatividad.

La diferencia entre los valores de electronegatividad de los átomos que forman un enlace determina la polaridad del enlace. Si los valores de electronegatividad son iguales, el enlace es covalente no polar y los electrones se comportan por igual. Si la diferencia de electronegatividades es muy grande, el enlace es muy polar.

Un dipolo es una molécula con asimetría eléctrica, haciendo que en esta aparezcan cargas opuestas en dos puntos. Un dipolo puede representarse como +- .

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