FORMACION DE COMPUESTOS IONICOS.

Instituto Tecnológico Superior de Lerdo

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“Laboratorio de Química”

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Practica 6

Integrantes:

Alcantar Villalba Eliot Michael

Bustamante Romero Fatima Karem

Garcia Aguirre Alejandro

Hernandez  Zamora Maria Guadalupe

Salas Chairez Luis Fernando

Practica 6

FORMACION DE COMPUESTOS IONICOS

INTRODUCCION

Los elementos se combinan para formar compuestos. Si se libera energía a medida que se forma el compuesto, el producto resultante es más estable que los elementos en reacción. En ésta investigación harás que 2 elementos reaccionen para formar 2 compuestos. Probarás los compuestos para determinar varias de las propiedades, las cuales son diferentes de aquellas de otros compuestos. Establecerás si los productos que formaste son compuestos iónicos.

COMPETENCIAS

1. Observar la evidencia de una reacción química.

2. Adquirir y analizar información para establecer si un compuesto tiene un enlace iónico.

3. Clasificar los productos como iónicos o no iónicos.

MATERIALES Y REACTIVOS

Cinta de magnesio

Crisol

Mechero de bunsen

Agitador

Pinzas metálicas

Vaso de precipitados de 100ml

Piceta con agua destilada

EQUIPOS

Balanza analítica

Aparato de conductividad

NORMAS DE SEGURIDAD

Utiliza siempre bata de laboratorio

No mires directamente el magnesio en combustión. La intensidad de la luz puede

causar daño a tus ojos.

Evita la manipulación de materiales calientes hasta que se hayan enfriado.

ACTIVIDADES PREVIAS

1. Escribe la configuración electrónica del átomo de Mg

1s2 2s2 2p6 3s2

a. Con base en ésta configuración, ¿perderá o ganará electrones el Mg para convertirse en un Elemento estable que obedece la regla del octeto?

Pierde electrones.

 ¿Cuántos electrones gana o pierde?

4

b. Escribe la configuración electrónica del ion Mg:

 El Mg tiene Z=12 (12 protones y12 electrones) 
El Ion magnesio es cuando pierde 2 electrones Mg (+2) por lo tanto tiene 10 
Configuración electrónica : 1s^2 2s^2 2p^6 
Igual que el gas noble Ne al que quiere "parecerse", por eso pierde 2 electrones

c. ¿A cuál gas noble tiene el ion Mg una configuración electrónica semejante?

2. Repite el paso anterior para el Oxígeno y el Nitrógeno.

Oxigeno:

1s2 2s2  2p4

Nitrogeno:

1s2 2s2 2p3

3. Prepara tu tabla de datos.

4. En tu tabla de datos ¿Cuáles valores de masa se medirán directamente?

Crisol vacio 

¿Cuáles se calcularán?

Cinta de magnesio.

PROCEDIMIENTO

1. Mide la masa del crisol cuando está limpio y seco y anota la masa en la tabla de datos.

2. Mide la masa de la cinta de Magnesio de 5cm de largo aprox.

3. Toma la cinta de Magnesio con las pinzas metálicas y con mucho cuidado llévala a la flama de un mechero.

4. Cuando el metal de Mg se prenda y comience a arder con una luz blanca brillante apaga de inmediato el mechero y coloca lo más pronto posibles y sin tirar el producto de magnesio sobre el crisol.

PRECAUCIÓN: No mires directamente el Mg en combustión. Después de que se ha enfriado el producto de Mg y el crisol, mide sus masas y anótalas en la tabla de datos.

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