Conservacion Definidas

INTRODUCCIÓN

Ley de las proporciones definidas: cuando se combinan dos o más elementos para formar un compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes.

Ley de las proporciones múltiples: cuando dos o más elementos se combinan para dar lugar a más de un compuesto, la masa de uno de ellos, se une a una masa fija del otro, tiene como relación números canónicos e indistintos.

En esta experiencia nuestra labor es comprobar estas leyes, y relacionarlas entre si, ver las diferencias y similitudes entre ambas; determinar las aplicaciones en la industria.

OBJETIVOS

Demostrar la ley de las proporciones definidas

Demostrar la ley de las proporciones múltiples

MARCO TEÓRICO

En cualquier sustancia o compuesto la proporción en peso de sus elementos constituyentes es siempre la misma. Todas las muestras de clorato de potasio puro (KClO3) contienen la misma proporción de oxígeno.

Al calentar distintas muestras de (KClO3) hasta descomposición completa, el peso de oxigeno que desprenden por unidad de peso de (KClO3) es el mismo en todo los casos.

Un ejemplo de las proporciones definidas:

1.11 g de H + 8.89 g de oxigeno  10 g de agua

Si dos o más elementos se unen para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de los elementos que en los diferentes compuestos están combinados con cantidades idénticas de uno u otro elemento, están combinados entre si en una relación de números enteros pequeños. El (KClO3) y el (KClO4), son dos compuestos diferentes constituidos por los mismos tres elementos.

Los pesos de oxigeno combinados con cantidades idénticas (un gramo) de cloruro, KCl, están en cada compuesto en la relación de los números enteros pequeños.

Materiales

Tubo de ensayo

Soporte

Pinza nuez

Mechero

Balanza

Procedimiento

Ley de las proporciones definidas

Pesar un tubo limpio y seco

Añadir en el tubo 0,5 g de (KClO3)

Pesar nuevamente el tubo con el (KClO3)

Calentarlo suavemente hasta que la muestra funda totalmente

Dejar enfriar a temperatura ambiente y pesar

Con los datos obtenidos realizar los cálculos si la ecuación es.

(KClO3) 2 KCl+3 O2

Ley de las proporciones múltiples:

Utilizar el mismo procedimiento pero usando (KClO4) y la ecuación es.

(KClO3)

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