Constante De Los Gases

REPORTE PRATICA NO. 4

“Determinación de la constante universal de los gases R”

Constante universal de los gases R

Objetivo

Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar de l hidrogeno.

Problema

Manteniendo constantes, cantidad de materia (n), presión (P), y temperatura (T), obtener experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar a condiciones ambientales, a partir de la reacción de Mg y HCl pera producir hidrogeno.

Tablas de datos y resultados

Evento Masa de Magnesio Volumen

1 0.046g al pesarlo 34.75ml al nivelarlo

2 0.03g inyectar .5 24.25ml al nivel dspues de inyec..

3 0g 10.1 ml

1ª determinación de R

Presión: 783 mbar*1mmHg/1.33mbar=588.7218045mmHg

588.7218045mmH*1atm/760mmHg=0.7746atm

PresionH2O=0.0216-0.7746atm=0.753atm

Temperatura:19º C+273.15=293.15K

Masa: 0.046-0.03=0.016g

Moles:0.016g/24.305g/mol= 6.5830*10^-4mol

Volumen: 324.75ml .03475L

15.5ml0.0155L

.03475L-0.0155L= 0.01925L

Formula: R=PV/nT

R=(0.753atm)( 0.01925L)/( 6.5830*10^-4mol)( 293.15K)=0.07511Latm/molK

R=0.07511Latm/molK

2a determinación de R

Presión: 783 mbar*1mmHg/1.33mbar=588.7218045mmHg

588.7218045mmH*1atm/760mmHg=0.7746atm

PresionH2O=0.0216-0.7746atm=0.753atm

Temperatura:19º C+273.15=293.15K

Masa: 0.03g-0g=.03g

Moles:0.03g/24.305g/mol= 1.2343^-3mol

Volumen: 15.5ml0.0155L

10.1ml .0101L

0.0155L-0.0101L=5.4^-3L

Formula: R=PV/nT

R=(0.753atm)( 5.4^-3L)/( 1.2343^-3mol)( 293.15K)

R=0.01123Latm/molK

3era determinación de R

Presión: 783 mbar*1mmHg/1.33mbar=588.7218045mmHg

588.7218045mmH*1atm/760mmHg=0.7746atm

PresionH2O=0.0216-0.7746atm=0.753atm

Temperatura:19º C+273.15=293.15K

Masa:0.032g-0.013g=0.022g

Moles: 0.022g/24.305g/mol=9.0516*10^-4

Volumen:38.65ml0.03865L

41ml0.04L

0.03865L-0.04L=1.35*10^-3L

Formula

R=VP/nT

R=(0.04L)( 0.7746atm)/( 9.0516*10^-4)( 293.15K)= .116788

Discusión de resultados

Durante la realización de los eventos, mas específicamente al comenzar el segundo, cometimos un muy grave error, no sacamos el volumen de oxigeno que se genero en la reacción del primer evento, y que quedo alojado en gran parte de espacio de la bureta, lo que nos origino que al finalizar el mencionado segundo evento, tuviéramos un volumen “doble” o llamémoslo un exceso de hidrogeno en la bureta, lo que se mostro en una mayor presión en dicho tubo, lo que provoco que a la hora de tratar de tomar la lectura de la altura de agua para tomar la presión, dicha altura prácticamente no existiera, pues era tal la presión del gas, que empujó todo el volumen de agua hacia el interior de la manguera y hacia el embudo conectados al sistema.

El error anterior como ya se menciono provoco que no pudiésemos obtener las lecturas que necesitábamos, por lo que tuvimos que omitir el segundo evento para ese momento. Procedimos a pesar la masa que resulto del evento erróneo para comenzar

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