DESARROLLO ENTRENAMIENTO PRACTICO 2 ITEM: A LEY DE BOYLE

INTRODUCCION

En la ciencia de la química hay muchas temas por estudiar, en este caso una de ellas es la ley de Boyle que es una de la leyes de los gases ideales, la cual relaciona el volumen y la temperatura presión constante, al aumentar la temperatura el volumen del gas aumenta y al disminuirla el volumen del gas también disminuye, esto se debe básicamente a que la temperatura significa movimiento de partículas, así que a mayor movimiento de partículas mayor es el volumen del gas. Y otro de los temas relacionados con química es el tema de las soluciones los cuales podríamos definirlas como mezclas que se componen de dos a mas componentes perfectamente homogéneos ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro de modo de que se pierde sus características individuales, igualmente decimos que las unidades de concentración de las soluciones o disoluciones se clasifican en unidades físicas o unidades químicas.

Con el desarrollo de la actividad de entrenamiento practico 2 que corresponde a la unidad 2, buscamos como estudiantes aprender, analizar y comprender los ejercicios propuestos por el tutor y desarrollarlos de manera exitosa, poniendo en práctica lo aprendido durante el desarrollo del curso de química general.

DESARROLLO ENTRENAMIENTO PRACTICO 2

ITEM: A

LEY DE BOYLE

1. Procedimento: Entrar al siguiente link y registrar en las siguientes tablas los valores de presión y volumen para una temperatura constante. (La temperatura se modifica en la parte de debajo de la jeringa) Tabla No 1, 2 y 3 y luego representarlo en una gráfica Volumen vs. Presión.

Link: http://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/flash/fq3eso/mov_gas_tcm.swf

1A: Temperatura Kte:     200 ºC

Conversión a ° Kelvin:

°C → °K     =   °K=°C+273      =>      °K= 200 + 273 =   473°K

Conversiones de atmosferas a mmHg:

• Sabemos que 1 atm => 760 mmHg
• Entonces:

1 atm------------760 mmHg                                             1 atm------------760 mmHg                                        

12,13 atm---------x                                                          5,08 atm---------x

X= 9218,8 mmHg                                                           X= 3860,8 mmHg

1 atm------------760 mmHg                                             1 atm------------760 mmHg                                        

2,68 atm---------x                                                            2,31 atm---------x

X= 2036,8 mmHg                                                           X= 1755,6 mmHg

1 atm------------760 mmHg                                             1 atm------------760 mmHg                                        

1, 73 atm---------x                                                           1,38 atm---------x

X= 1314,8 mmHg                                                           X= 1048,8 mmHg

1 atm------------760 mmHg                                            1 atm------------760 mmHg                                        

1,08 atm---------x                                                           0,97 atm---------x

X= 820,8 mmHg                                                           X= 737,2 mmHg

Gráfica: volumen vs presión

Anexo:  [pic 2]

1. Procedimiento: Para una muestra de Helio registrar los cambios de presión variando el volumen, como muestra la siguiente figura en el link. Representarlo en una grafica Volumen vs. Presión.

http://content.blackgold.ca/ict/Division4/Science/Div.%204/Boyles%20Law/boyleslaw.htm

2A: AIRE

Datos en psi: [pic 3]

 Conversión de psi a atmosferas:

...