“DESCOMPOSICIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO”
Enviado por Viviana Guillen • 30 de Septiembre de 2021 • Prácticas o problemas • 1.363 Palabras (6 Páginas) • 150 Visitas
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“DESCOMPOSICIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO”[pic 2]
Laboratorio de Fisicoquímica V
Grupo: A
Profesor: Ricardo Baltazar
Reporte 10
26 de Octubre de 2018
Periodo 2019-I
INTRODUCCIÓN
El peróxido de hidrógeno, también conocido como agua oxigenada, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores.
Las diluciones de peróxido de hidrógeno hasta al 6% están generalmente reconocidas como seguras por las principales agencias sanitarias del mundo para su uso como agente antimicrobiano, agente oxidante y otros propósitos. Ha sido utilizado como agente antiséptico y antibacteriano desde hace muchos años debido a su efecto oxidante
La catálisis es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada catalizador. Un concepto importante es que el catalizador no se modifica durante la reacción química, lo que lo diferencia de un reactivo. El catalizador funciona proporcionando un camino de reacción alternativo al producto de reacción. La velocidad de la reacción aumenta a medida que esta ruta alternativa tiene una menor energía de activación que la ruta de reacción no mediada por el catalizador.
El mecanismo de la catálisis heterogénea ocurre en cinco etapas:
a) difusión de las moléculas reaccionantes, de la fase fluida, hasta la superficie del catalizador.
b) adsorción de las moléculas, reaccionantes, en la superficie del catalizador
c) reacción en la superficie catalítica
d) desorción de los productos de la superficie catalítica
e) difusión de los productos hacia la fase fluida. Es importante mencionar que la rapidez de las reacciones está determinada por las etapas más lentas.
Al respecto las etapas a) y e) son muy rápidas por lo que generalmente no constituyen un factor importante en la rapidez de la reacción. Por lo tanto, alguna de las etapas b), c) o d) puede ser la más lenta y esto se reflejado en la ecuación cinética.
OBJETIVOS ACADÉMICOS
- Estudiar la cinética de una reacción que se lleva a cabo por catálisis heterogénea.
- Determinar el orden de reacción de la descomposición del peróxido de hidrógeno utilizando óxido de manganeso (IV) como catalizador.
DESARROLLO EXPERIMENTAL
MATERIAL | EQUIPO | REACTIVOS |
Por equipo: 1 cristalizador 1 barra magnética 1 matraz volumétrico de 100 mL 1 pipeta volumétrica de 1 mL 1 espátula 1 vaso de precipitado de 150 mL | Por equipo: | Por equipo: 1 mL de agua oxigenada (H2O2 al 3.5%) 1 g de óxido de manganeso (IV) |
DIAGRAMA DE FLUJO[pic 3]
RESULTADOS
Tabla 1 “Resultados de volumen en función del tiempo”
Tiempo (min) | Volumen (mL) | Tiempo (min) | Volumen (mL) |
0 | 0 | 9 | 11.1 |
0.25 | 10 | 12.1 | |
0.50 | 0.1 | 11 | 13.3 |
0.75 | 12 | 14.2 | |
1 | 13 | 15.1 | |
1.5 | 0.2 | 14 | 16 |
2 | 15 | 16.7 | |
2.5 | 0.6 | 16 | 17.4 |
3 | 1.6 | 17 | 18 |
4 | 3.5 | 18 | 18.6 |
5 | 5.4 | 19 | 19.1 |
6 | 7.1 | 20 | 19.7 |
7 | 8.6 | Infinito (1 hr 20 min) | 19.7 |
8 | 9.9 |
[pic 4]
Gráfica No. 1
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Gráfica No 2
Análisis de resultados.
A partir de la siguiente ecuación cinética para la reacción que se llevó a cabo durante el experimento:[pic 7]
Se determinaron las concentraciones iniciales a tiempo t y a tiempo infinito, haciendo las siguientes consideraciones:
...