DETERMINACION DE pH

DETERMINACION DE pH

OBJETIVOS:

 Clasificar algunas sustancias, de uso cotidiano, como ácidos o como bases, por medio de la determinación experimental de pH.

 Verificar el efecto de los ácidos y de las bases sobre algunos reactivos utilizados como indicadores visuales, e identificar el intervalo de pH en el cual tiene lugar de transición.

MARCO TEÓRICO

Potencial Hidrógeno” pH es igual al logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno. El pH es el término que indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. Las disoluciones ácidas tienen un pH que varía desde 6 (ácido débil) hasta 1 (ácido fuerte). En cambio, una disolución básica tiene una concentración baja de iones H3O+y un exceso de iones OH-, y el pH varía desde 8 (base débil) hasta 14 (base fuerte).El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH). También se puede determinar midiendo el potencial eléctrico que se origina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales y Reactivos:

- Tubos de ensayo

- Fosfato monopotásico, solución 0,1M

- Vaso de precipitados

- Fosfato dipotásico, solución 0,1M

- Gradilla

- Bicarbonato de sodio, solución 0,1M

- Buretas

- Hidróxido de sodio, solución 0,1M

- Pipetas

- Alcohol etílico

- Balanzas

- Hidróxido de calcio

- Papel indicador Pampea

Soluciones preparadas de indicadores:

- Timoftaleina (1,0%)

- Fenolftaleina (1,0%)

- Rojo de metilo (1,0%)

- Anaranjado de metilo (1,0%)

PROCEDIMIENTO

Experimento A: pH de productos químicos

• Productos Químicos :Medir el pH con el papel indicador y con el potenciómetro a las siguientes soluciones:

a) Solución 0,1M de K2HPO4

b) Solución 0,1M de KH2PO4

c) Solución 0,1M de NaHCO3

d) Solución 0,1M de NaOH

e) Solución 0,1M de ácido acético

Experimento B: Identificación de algunos electrolitos, pH y densidad en una muestra de orina.

Identificación de Electrólitos.- Coloque con tres tubos de ensayo orina fresca en cada uno, agregue gota a gota los reactivos que se indican en las ecuaciones:

a. Orina Cl- + AgNO3 AgCl(s)

b. Orina Ca2+ + K2HPO4 CaHPO4(s)

c. Orina NH4 + + Ca(OH)2(s) NH3(g) colocar el papel indicador en la boca del tubo de ensayo

B-2 pH de la orina.- Medir usando el papel indicador

B-3 Densidad de la orina.- Pesar 10 mL de orina, para medir el volumen indicado use la bureta.

Experimento C.- Identificar el rango de variación de los indicadores

Coloque en 3 tubos de ensayo 5 mL de las soluciones de los productos químicos y agregue 2 gotas del indicador preparado.

CUESTIONARIO:

1. Considerando el pH de los siguientes fluidos humanos, identificarlos como ácidos

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