DETERMINACION ESPECTROFOTOMETRICA DE MnO-4

DETERMINACION ESPECTROFOTOMETRICA DE MnO-4

Un método espectrofotométrico está basado en la medida directa de la absorción de

radiación electromagnética por parte de una muestra, cuantificable a través de la Absorbancia, y la correlación de esta variable con la concentración de la especie de interés en dicha muestra.

Todo analito molecular tiene la capacidad de absorber ciertas longitudes de onda

características de la radiación electromagnética. En este proceso, la radiación es transferida temporalmente a la molécula y, como consecuencia, disminuye la intensidad de la radiación. Dicha disminución, debida a la absorción experimentada por el analito, puede ser cuantificada utilizando diversas magnitudes, siendo la Absorbancia,

Espectros de absorción

Un espectro de absorción es una representación gráfica de la absorbancia de un analito (o

de otra magnitud equivalente) en función de la longitud de onda de la radiación, (o de otro

parámetro relacionado con la energía de la radiación utilizada). El máximo de absorbancia obtenido en el espectro de absorción de un analito, nos dará la longitud de onda que proporciona la mayor sensibilidad posible, y por tanto será la que se utilizará en el análisis espectrofotométrico de dicho analito

Objetivo:

Determinación cuantitativa de la concentración de MnO-4 mediante espectroscopia de absorción molecular UV – VIS.

Materiales:

 matraces aforados de 25 ml

 matraz aforado de 100ml

 vasos de precipitación de 100 ml

 pipetas graduadas

 cubetas para espectrofotómetro

 frasco de agua destilada

 pipeteado

Reactivos:

Disolución KMnO-4 0.1 M

Muestra problema

Procedimiento experimental:

Obtención del espectro de absorbancia:

Con una pípeta graduada, tomar 1 ml de la disolución 0.1 M de KMnO-4 y verterlo en un vaso de precipitado de 100 ml. Añadir poco a poco y agitamdo cuidadosamente agua destilada hasta que la disolución resultante presente un color similar al de la muestra del problema.

Con la disolución preparada se obtendrá el espectro de absorción como sigue:

Debido al color purpura de la disolución podemos predecir la zona del espectro en la que se obtendrá la máxima absorbancia. Después de poner a punto el espectrofotómetro, con la ayuda del profesor, seleccionar una longitud de onda de 20nm por debajo del límite inferior del intervalo correspondiente.

“hacer el blanco” para dicha longitud de onda. Es decir, toma una de las cubetas y, tras llenarla con agua destilada( es el blanco para este caso particular), sitúala en el porta cubetas del espectrofotómetro y ajusta la lectura al cero de absorbancia.

A continuación llena la otra cubeta con la disolución previamente preparada, sitúala en el porportacubetas y espera unos segundos hasta

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