DETERMINACIÓN DE CONSENTRACIONES Y LAS DIVERSAS MANERAS DE EXPRESARLA.

2. DETERMINACIÓN DE CONSENTRACIONES Y LAS DIVERSAS MANERAS DE EXPRESARLA.

Tarea Previa

1. Completar y balancear cada una de las siguientes reacciones de neutralización:

a. HCl + NaOHNaCl + H2O

b. H2SO4 + 2 NaOHNa₂SO₄ + 2 H₂O

cC6H8O7+NAOH--------> 6 + NaOHC6H7O7Na + H2O

2. Dibujar la estructura de Lewis de cada uno de los tres ácidos.

3. ¿Cuántos moles de iones H+ libera un mol de cada uno de estos ácidos?

4. ¿Qué es una alícuota?

La alícuota es una parte que se toma de un volumen (alícuota líquida) o de una masa (alícuota sólida) iniciales, para ser usada en una prueba de laboratorio, cuyas propiedades físicas y químicas, así como su composición, representan las de la sustancia original. Normalmente las alícuotas son el resultado de repartir un volumen inicial en varias partes iguales. Se suele medir en mililitros (mL) o gramos (g).La alícuota líquida debe ser tomada con una pipeta, que puede ser graduada o aforada utilizando una propipeta o pipeta.

5. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar 10mL de HCl 0.1M?

6. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones en 10mL de H2SO4 0.1M?

7. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones en 10mL de H3Cit 0.1M?

8. ¿Cómo se definen las concentraciones % m/m, % v/v y % m/v?

% m/m:

Es una forma de expresar la concentración de las soluciones.

Se define como la masa de soluto en 100 g de solución (es lo mismo que % m/m)

% v/v:

La concentración porcentual en volumen de una especie química es una medida de la concentración de dicha especie en una disolución. Se define como la cantidad de volumen de dicha especie que hay en la disolución respecto a la cantidad de volumen total de la muestra, en términos porcentuales.

% m/v:

elporcentaje masa-volumen es la cantidad de soluto que hay en 100 centímetros cúbicos o mililitros de la solución. Es a partir de la masa de soluto en gramos (g), dividido entre el volumen de la disolución en mililitros (ml):

Una disolución al 1%, por tanto, disponen de 1 g de soluto disuelto en un volumen final de 100 mL de solución. Esto sería equivalente a peso/volumen (p/v) de porcentaje. Otros tipos de soluciones porcentuales son peso/peso (p/p) y el volumen/volumen (v/v). El origen de esta notación es el hecho de que 1 mL de agua pesa 1 gramo. Así, por una solución acuosa, g/v y g/g produciría números idénticos.

9. ¿Cuál es la concentración en % m/v de una solución de HCl al 37% m/m cuya

d=1.18g/mL?

10. ¿Una disolución que contiene 30 gramos de HCl por cada 100 gramos de disolución es 30% m/m ó 30% p/p?

12. ¿Cuál es la concentración en % m/v de una disolución 2M de HCl?

Objetivo:

Saber determinar la concentración exacta de las tres diferentes disoluciones de ácidos: Sulfúrico, Clorhídrico y Cítrico, expresándolas como molaridad, normalidad y % m/v.

Hipótesis:

Dependiendo de la relación estequiométrica de la reacción ácido base será la relación de peso para el ácido clorhídrico con la sosa será 1:1, el ácido sulfúrico con la sosa 1:2, etc.

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