Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla
Alison R.FTarea25 de Septiembre de 2022
1.721 Palabras (7 Páginas)161 Visitas
[pic 1]
LABORATORIO QG II, REPORTE PRÁCTICA 4: Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Segunda parte: Titulaciones rédox. Semestre 2022-1
Integrantes del equipo: Grupo: 26 Equipo: 5
- Estrada López Jennifer Ariadna
- López López Miriam
- Ovilla Mercado Regina
Resultados
[pic 2]
Tabla 1: Valoración de la disolución de permanganato de potasio
Ecuación química: (ac) + 2 Mn (ac) → 10 CO2 (g) + 2 +(ac)[pic 3][pic 4][pic 5] | ||||||
Núm. de ..muestra | Masa de oxalato de sodio (g) | Cantidad de oxalato de sodios (mol) | Relación estequiometria (ion oxalato:ion permanganato) | Cantidad de KMnO4 (mol) | Volumen de KMnO4 consumido (mL) | Molaridad de la disolución de KMnO4 (mol/L) |
1 | 0.120 | [pic 6] | 5:2 | [pic 7] | 17.800 | 0.020 |
2 | 0.110 | 8.209[pic 8] | 5:2 | 3.284[pic 9] | 16.500 | 0.020 |
3 | 0.100 | 7.463[pic 10] | 5:2 | 2.985[pic 11] | 14.500 | 0.021 |
CV%=(Desviación estándar / promedio)(100) | Promedio | 0.020 | ||||
Precisión | 99.999% | |||||
CV% | 3.536% |
Ejemplo de operaciones completos (todos los cálculos previos) para determinar concentración del KMnO4 en mol/L. -Para la cantidad de oxalato de sodio (mol) [pic 12] -Para la cantidad de (mol)[pic 13] [pic 14] -Para la molaridad de la disolución de (mol/L)[pic 15] [pic 16] -Promedio de la molaridad de la disolución de (mol/L)[pic 17] [pic 18] -Precisión -Desviación estándar [pic 19] [pic 20] -CV% [pic 21] |
Cuestionario:
- ¿Qué tan semejante resultó la molaridad obtenida con la esperada? Calcula el % error [pic 22]
Operaciones: [pic 23] [pic 24] |
Debido a que la concentración esperada fue de 0.020 mol/L y la obtenida fue de lo mismo (0.020 mol/L) podemos decir que fue totalmente semejante con un porcentaje de error de 0% lo que indica que el resultado es excelente y totalmente confiable.
- ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para cada alícuota? Calcula la desviación estándar (S) y CV%.
Operaciones: [pic 25] [pic 26] |
Son muy semejantes por no decir iguales, pues en las 2 primeras alícuotas la molaridad es la misma y en la tercera tiene una mínima diferencia de una milésima
- ¿Con el resultado de CV%, que puedes concluir de la valoración del KMnO4?
El %CV al ser de 3.536% se califica como un trabajo reproducible y preciso, el resultado obtenido es confiable y puede usarse.
SEGUNDA PARTE. Valoración de la sal de hierro.
Tabla 2: Determinación de la cantidad de hierro presente en la sal.
Ecuación química: 5 F(ac) + Mn (ac) → 5 F (ac) + M+(ac)[pic 27][pic 28][pic 29][pic 30] | |||||||
No. de alícuota | Concentración molar del KMnO4 (mol/L) Concentración calculada tabla 1 | Volumen de KMnO4 consumido (mL) | Cantidad de MnO4- (mol) | Cantidad de Fe2+ presente en la sal (mol) | Masa de hierro presente en la sal (g) | Masa de la sal ferrosa (g) | % m/m de hierro presente en la sal (%) |
1 | 0.020 | 3.400 | [pic 31] | [pic 32] | 0.019 | 0.135 | 14.074 |
2 | 3.600 | [pic 33] | [pic 34] | 0.020 | 0.140 | 14.285 | |
3 | 3.700 | [pic 35] | [pic 36] | 0.021 | 0.150 | 14.000 | |
Promedio | 14.120 |
Ejemplo de operaciones completos (todos los cálculos previos) para determinar %m/m de hierro presente en la sal. -Para la cantidad de (mol)[pic 37] [pic 38] -Para la cantidad de Fe2+ (mol) [pic 39] -Para la masa de hierro presente en la sal (g): [pic 40] -Para el %m/m de Fe2+ en la sal: [pic 41] -Promedio del %m/m de Fe2+ en la sal: [pic 42] |
Cuestionario:[pic 43]
La sal ferrosa puede tratarse de sulfato ferroso amoniacal hexahidratado sulfato ferroso (FeSO4),sulfato de hierro heptahidratado (FeSO4 ·7H2O) y de cloruro ferroso hexahidratado (FeCl2·6H2O). Con base en el porcentaje de Fe2+ determinado en la muestra, decir de qué sal se trató.
Operaciones; determinar primero el % m/m teórico de hierro presente en cada sal y comparar con el resultado experimental: [pic 44] Fe masa molar: [pic 45] -Para el sulfato ferroso amoniacal hexahidratado (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Masa molar: 392.14 g/mol [pic 46] -Para el sulfato ferroso FeSO4 Masa molar: 151.845 g/mol [pic 47] -Para el sulfato de hierro heptahidratado FeSO4 ·7H2O Masa molar: 278.01 g/mol [pic 48] -Para el cloruro ferroso hexahidratado (FeCl2·6H2O) Masa molar: 234.843 g/mol [pic 49] |
%m/m EXPERIMENTAL: 14.120%
Sal empleada: Sulfato ferroso amoniacal hexahidratado
TERCERA PARTE. Valoración de H2O2.
La disolución de H2O2, se preparó con una dilución 1:25 de agua oxigenada industrial (muestra), de esta dilución se prepara una dilución 1:5 y se valoran tres alícuotas de 10.0 mL. Completa la tabla y anota los cálculos correspondientes.
Tabla 3: Valoración de peróxido de hidrógeno (H2O2).
Ecuación química: 5 (ac) + 2 Mn (ac) → (g) + 2 M+(ac)[pic 50][pic 51][pic 52][pic 53] | |||||||||
No. de alícuota | Concentración molar del KMnO4 (mol/L) Concentración calculada tabla 1 | Volumen de KMnO4 consumido (mL) | Cantidad de MnO4- consumido (mol) | Cantidad de H2O2 que reaccionó (mol) | Masa de H2O2 que reaccionó (g) | Volumen de H2O2 (alícuota) (mL) | Molaridad de H2O2 en la dilución (mol/L) | % m/V de H2O2 en la dilución (m/V%) | % m/V de H2O2 en la muestra industrial (m/V%) |
1 | 0.020 | 14.300 | [pic 54] | [pic 55] | 0.024 | 10 | 0.072 | 0.245 | 30.625 |
2 | 14.200 | [pic 56] | [pic 57] | 0.024 | 0.071 | 0.241 | 30.125 | ||
3 | 14.300 | [pic 58] | [pic 59] | 0.024 | 0.072 | 0.245 | 30.625 | ||
Promedio | 0.072 | 0.244 | 30.458 | ||||||
s | [pic 60] | [pic 61] | 0.289 | ||||||
CV% | 0.982% | 0.961% | 0.949% |
...