Práctica 2, Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla
Enviado por alexis olivera • 11 de Noviembre de 2018 • Informes • 898 Palabras (4 Páginas) • 945 Visitas
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UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
Práctica 2. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla.
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RESPONSABLES
- Cabrera Rodriguez Mariana
- Decelis Chavez Adriana
- Olivera Garcia Alexis
- Paz Monroy Maria Montserrat
- Rodriguez Blanco Julio Cesar
Prof. Carlos Catana Ramirez
Fecha de entrega: 10 de Septiembre del 2018
Resumen
En esta práctica se realizaron independientemente tres titulaciones de HCL, tres de H2SO4 y tres de H3Cit, de 10 mL cada una, el titulante utilizado fue el de NaOH 0.1M sobrante de la primera práctica. Posteriormente se realizaron los cálculos para obtener la concentración mol/L, normal y m/v.
Se obtuvo que la concentración para el HCl y para el H2SO4 es mayor a la esperada, y para el H3Cit menor.
Predicción
Con el estudio cuantitativo se espera conocer su concentración, es decir la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución, se obtendrá un conocimientos amplio para las diferentes maneras con las que en la literatura se encuentra expresada la concentración.
Se espera que en las titulaciones tengan la coloración rosa tenue para una mayor precisión, al igual diferenciar las maneras de expresar.
Se espera que los ácidos valorados tengan una concentración de 0.01 mol/L, así como también se espera que la estequiometría de reacción sea el 100% para poder calcular la concentración de los ácidos de los cuales se desconoce concentración exacta. De la misma forma se espera que el volumen gastado al titular el ácido tartárico,
sea mucho menor debido a que las concentraciones de las disoluciones son diferentes (ácido Tartárico 0.01 mol/L y NaOH 0.1mol/L) igual se espera que no todos los Hidrógenos que contiene la molécula del ácido tartárico (C4H6O6) sean ácidos.
Diagrama de flujo
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Resultados
Tabla 1. Normalización de HCl
Concentración exacta del NaOH: 0.104M | ||||||||
Ecuación química: HCl(ac)+ NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l) | ||||||||
Núm. de alícuotas | Vol. NaOH consumido (mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Relación estequiométrica | Cantidad HCl en la alícuota (mol) | Vol. de HCl titulado (mL) | Concentración del HCl mol/L Normal %m/v | ||
1 | 10.8 | 1.12x10-3 | 1:1 | 1.12x10-3 | 10 | 0.112 | 0.112 | 0.408 |
2 | 10.6 | 1.12x10-3 | 1:1 | 1.12x10-3 | 10 | 0.100 | 0.100 | 0.364 |
3 | 10.9 | 1.12x10-3 | 1:1 | 1.12x10-3 | 10 | 0.113 | 0.113 | 0.411 |
Promedio | 0.108 | 0.108 | 0.394 |
Ejemplo de operación para determinar la concentración del HCl en mol/L , normal y %m/v.
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Tabla 2. Normalización de H2SO4
Concentración exacta del NaOH: 0.104M | ||||||||
Ecuación química: H2SO4(ac) + 2NaOH(ac) → Na2SO4(ac) + 2H2O(l) | ||||||||
Núm. de alícuotas | Vol. NaOH consumido (mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Relación estequiométrica | Cantidad H2SO4 en la alícuota (mol) | Vol. de H2SO4 titulado (mL) | Concentración del H2SO4 mol/L Normal %m/v | ||
1 | 13.2 | 1.37x10-3 | 1:2 | 6.85x10-4 | 10 | 0.0685 | 0.137 | 0.671 |
2 | 13.1 | 1.36x10-3 | 1:2 | 6.80x10-4 | 10 | 0.0680 | 0.136 | 0.666 |
3 | 13.4 | 1.39x10-3 | 1:2 | 6.95x10-4 | 10 | 0.0695 | 0.139 | 0.681 |
Promedio | 0.686 | 0.137 | 0.672 |
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