Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas
Enviado por Luis Enrique Navarrete • 20 de Marzo de 2019 • Ensayos • 1.144 Palabras (5 Páginas) • 42 Visitas
Práctica 4.
Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas.
Segunda parte: Titulaciones redox
- Problema 1. Determinar la concentración de una disolución de peróxido de hidrógeno.
- Problema 2. Determinar el porcentaje de Fe2+ en una sal ferrosa usando permanganato de potasio como titulante.
Material por equipo.
- 1 bureta de 50 mL con pinzas
- Matraces Erlenmeyer
- Mechero con manguera y tripié
Reactivos.
- Disolución de H2O2 comercial
- H2SO4 (1:4)
- Solución valorada de KMnO4 (aprox. 0.02 mol/L)
- Sal desconocida de Fe2+ (aprox. 0.3 g por equipo)
- H2SO4 (1:4)
- Solución valorada de KMnO4 (aprox. 0.02 mol/L)
Valoración del H2O2
Procedimiento.
- Preparar 50 mL de una disolución de H2O2 diluyendo 1:25 la muestra comercial.
- Medir 10 mL de la disolución anterior y colocarla en un matraz erlenmeyer. Añadir con cuidado 10 mL de H2SO4 (1:4)
- Con la disolución valorada de KMnO4 titular la disolución de peróxido.
- El punto de equivalencia se alcanza cuando la solución valorada adquiere una coloración rosa pálido que no desaparece con la agitación. Tomar nota del volumen de titulante gastado.
Repetir la titulación dos veces más, adicionando volúmenes más pequeños al acercarse el punto de equivalencia esperado. Conociendo el volumen de permanganato gastado y tomando en cuenta los coeficientes estequiométricos para la reacción balanceada, realizar los cálculos necesarios para llenar la tabla 1.
Tabla 1. Titulación de peróxido de hidrógeno.
Ecuación: 2 MnO - + 5 H O → 5 O + 2 Mn2+ Conc. Del KMnO (titulante): 0.02 M[pic 3]
No. Alícuota | Volumen de la alícuota de H2O2 (mL) | Volumen de KMnO4 consumido (mL) | Cantidad de KMnO4 consumida (mol) | Masa de H2O2 que reaccionó (g) | %(m/V) de H2O2 en la alícuota | %(m/V) de H2O2 en la muestra comercial |
1 | 10 | 1.4 | 2.8E-5 | 2.38E-3 | 0.0238 | 0.595 |
2 | 10 | 1.4 | 2.8E-5 | 2.38E-3 | 0.0238 | 0.595 |
3 | 10 | 1.4 | 2.8E-5 | 2.38E-3 | 0.0238 | 0.595 |
Promedio: | 0.0238 | 0.595 |
[pic 4] [pic 5]
[pic 6]
[pic 7]
*Nota: El factor de dilución indica diluir 1mL de la mezcla comercial de agua oxigenada en un matraz de 25 mL hasta la marca de aforo. Al no contar con un matraz de 25 mL, se decidió diluir 2 mL de la mezcla comercial en un matraz de 50 mL. Sin embargo, hubo un error en la dilución 2:50. Se diluyeron 1:50, por lo que los cálculos están a la mitad de los deseados. Si se toman en cuenta con 1 mL de mezcla, los cálculos coinciden con los esperados. En las preguntas siguientes se tomara en cuenta este error y se corregirá el cálculo.
Cuestionario 1.
- ¿Qué tan semejante resultó el % m/v obtenido experimentalmente con el informado en la etiqueta del producto comercial? Calcular el % de error.
El porcentaje obtenido es muy similar al reportado. El valor del porcentaje de error, representa que tan cercano está con respecto a la concentración reportada en la botella comercial. Sin embargo, no señala los errores en el procedimiento. Por ejemplo, el error que se tuvo al preparar la disolución 2:50.
%error= 0.833
[pic 8]
- ¿Qué tan semejantes son los tres valores obtenidos para la concentración % m/v en la muestra comercial? Calcula la desviación estándar.
Desviación estándar= 0
[pic 9]
Los valores obtenidos para la concentración, fueron iguales. Esto muestra un procedimiento reproducible. Sin embargo, en esta ocasión no nos muestra el error cometido en la preparación de la disolución del agua oxigenada comercial.
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