PRÁCTICA 1. “DETERMINACIÓN DEL GRADO DE DISOCIACIÓN, DEL COEFICIENTE DE ACTIVIDAD IÓNICA MEDIO Y DE LAS CONSTANTES DEL EQUILIBRIO DE DISOCIACIÓN (KA Y KC) DE UN ÁCIDO DÉBIL POR MEDIDAS DE CONDUCTIVIDAD”
Enviado por pao-ksti • 5 de Septiembre de 2015 • Informes • 892 Palabras (4 Páginas) • 407 Visitas
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PRÁCTICA 1. “DETERMINACIÓN DEL GRADO DE DISOCIACIÓN, DEL COEFICIENTE DE ACTIVIDAD IÓNICA MEDIO Y DE LAS CONSTANTES DEL EQUILIBRIO DE DISOCIACIÓN (KA Y KC) DE UN ÁCIDO DÉBIL POR MEDIDAS DE CONDUCTIVIDAD”
*Paola Andrea Castiblanco Gutiérrez, *Danny Alejandra Vergel Devia, **Vladimir Sánchez Tovar, *Estudiantes del Programa de Química, **Docente del Programa de Química, Universidad de la Amazonia, Florencia – Caquetá, 2014.
OBJETIVOS
- Aplicar un método conductimétrico a la determinación del grado de disociación, del coeficiente de actividad iónica medio y de las constantes del equilibrio de disociación de un ácido débil (HAc).
- Emplear la relación entre el grado de disociación y la conductividad molar de disoluciones de ácido de diferentes concentraciones.
INTRODUCCIÓN
La mayoría de soluciones de interés farmacéutico están en un rango de concentración tal que su fuerza iónica puede tener un efecto marcado sobre el equilibrio iónico y las constantes de disociación observadas, uno de los métodos de corrección de las constantes de disociación para soluciones con una fuerza iónica de hasta aproximadamente 0.3 es calcular una constante de disociación aparente, pKa como:
pKa+ + pKa + [pic 2]
Los métodos por conductimetría teniendo en cuenta que las constantes de disociación de un ácido o base débil puede obtenerse por un amplia variedad de formas como mediciones como conductividad, de la misma manera; espectrometría de absorción y coeficientes de partición, el método más ampliamente utilizado es la medición potenciométrica del pH. (Gennaro – 2003) [1].
RESULTADOS
Tabla 1 Datos experimentales
µS/cm | ||||
M (mol/L) | HA | HCl | NaCl | NaAc |
0,05 | 351 | 11601 | 5082 | 1484 |
0,04 | 300 | 11261 | 1914 | 1090 |
0,03 | 255 | 11109 | 1711 | 869 |
0,02 | 225 | 6594 | 1250 | 511 |
0,01 | 156 | 4113 | 727 | 275 |
Tabla 2. Conversión de µS/cm a s/cm y de mol/L a mol/cm3
M (mol/cm3) | HA | HCl | NaCl | NaAc |
0,00005 | 3,51E-04 | 1,16E-02 | 5,08E-03 | 1,48E-03 |
0,00004 | 3,00E-04 | 1,13E-02 | 1,91E-03 | 1,09E-03 |
0,00003 | 2,55E-04 | 1,11E-02 | 1,71E-03 | 8,69E-04 |
0,00002 | 2,25E-04 | 6,59E-03 | 1,25E-03 | 5,11E-04 |
0,00001 | 1,56E-04 | 4,11E-03 | 7,27E-04 | 2,75E-04 |
Tabla 3. Ley de Arrhenius
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Arrhenius |
K'a=((C0* α2)/(1- α)) |
1,64535E-08 |
1,50432E-08 |
1,45296E-08 |
1,70909E-08 |
1,66223E-08 |
Promedio :1,59479E-08 |
Tabla 4. Conductividad molar
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Conductividad molar | |||
HA | HCl | NaCl | NaAc |
7,02 | 232,02 | 101,64 | 29,68 |
7,50 | 281,53 | 47,85 | 27,25 |
8,50 | 370,30 | 57,03 | 28,97 |
11,25 | 329,70 | 62,50 | 25,55 |
15,60 | 411,30 | 72,70 | 27,50 |
Tabla 5 Grado de disociación
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Grado de disociación | |||
HA | HCl | NaCl | NaAc |
0,01797649 | 0,544647887 | 0,80347826 | 0,32615385 |
0,01920565 | 0,660856808 | 0,37826087 | 0,29945055 |
0,02176641 | 0,869248826 | 0,45085639 | 0,31831502 |
0,02880848 | 0,773943662 | 0,49407115 | 0,28076923 |
0,03994776 | 0,965492958 | 0,57470356 | 0,3021978 |
Tabla 6. Conductividad molar a dilución infinita
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Tabla 7. Conductividad a disolución infinita
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