Determinación conductimétrica de ácidos en vinagre

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y METALURGIA

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA

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INFORME 8

DETERMINACIÓN CONDUCTIMÉTRICA DE ÁCIDOS EN VINAGRE

ASIGNATURA: QU-342 ANÁLISIS INSTRUMENTAL

ALUMNO                                 : Ancco Pampa, Isáurico

PROFESOR                             : Ing. JORGE GARCÍA BLÁSQUEZ M.

DIA DE PRACTICA      : LUNES       HORA: 8 am – 11 am    

AYACUCHO – PERU

2023

DETERMINACIÓN CONDUCTIMÉTRICA DE ÁCIDOS EN VINAGRE

1. OBJETIVOS:

• Utilizar un conductímetro, aprender su calibración y lectura de datos.
• Construir y observar el comportamiento y naturaleza de las respectivas curvas de titulación conductimetrica obtenidas; y subsecuentemente, determinar los puntos de equivalencia.
• Determinar la concentración de ácido acético en el vinagre.

1. REVISION BIBLIOGRAFICA

1. Principio. El método de la conductimetría permite determinar los analitos presentes en una muestra (ácidos y bases) por variación de la pendiente de las rectas que conforman la curva de titulación. Los ácidos fuertes tienen una mayor pendiente que los ácidos débiles; esto permite evaluar los volúmenes de equivalencia en forma individual.

1. Titulaciones conductimétricas

Por lo general, en las titulaciones conductimétricas se sigue el patrón de la variación de la conductancia eléctrica de la solución en el intervalo en el que transcurre la titulación respectiva; en este sentido, debe señalarse que el conocimiento de la conductancia específica (o conductividad) real de la solución no posee carácter de imprescindibilidad. En definitiva, una titulación conductimétrica representa una creación destinada a facultar el acaecimiento de que las especies iónicas que se tengan por objetivo su determinación puedan reemplazarse por otras especies iónicas con conductancias apreciablemente distintas. (Bioingeniería, Tomo). Acorde con las generalizaciones anteriores es viable mencionar además que el quid de mayor preponderancia de las volumetrías conductimétricas es la ley de Kohlrausch de la independencia de las movilidades iónicas, la cual establece que, en las soluciones diluidas, la conductancia de la solución representa la sumatoria de las conductancias de los iones individuales. En este sentido, sí nos proporcionan una tabla de conductancias iónicas equivalentes será factible predecir la conductancia de cualquier solución que contenga cualquier combinación delos iones incluidos en la tabla. En efecto, si se desea efectuar una predicción con cualidades de precisión y exactitud se debe determinar los efectos de las atracciones interiónicas que frenan a los iones. No obstante, es posible considerar que estos efectos permanecen constantes durante el curso de una valoración. (Walton,).

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1. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

MATERIALES:

• buretas de 25 mL
• vasos de precipitado de 250 mL
• soporte universal
• pipeta volumétrica

                 REACTIVOS

• vinagre el firme 5 mL
• Ácido clorhídrico
• Hidróxido de sodio 0.2 N

                  EQUIPOS

• Conductimetro
• Electrodo

1.  PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Preparamos el sistema de titulación: bureta debidamente enrazado con solución de base fuerte estándar (NaOH, 0.2N), conductimetro (incluyendo electrodo) debidamente calibrado, con sistema de agitación y un vaso de precipitado de 250 mL de capacidad.
2. Medimos el volumen requerido de solución de vinagre (entre 5 y 10 mL) con una pipeta volumétrica al vaso de 250 mL de capacidad, y agregar agua destilada hasta un volumen de aproximadamente 100 mL.
3. Colocamos (sumergimos) el electrodo en el vaso y registramos el valor de la conductancia inicial de la solución. Luego procedimos con la titulación añadiendo la solución de hidróxido de sodio, NaOH 0.2N, en porciones de 1 mL y registrando las conductancias mostradas en el conductímetro.

1. DATOS EXPERIMENTALES, CALCULOS Y RESULTADOS

1. Preparación de la soluciones a utilizar

• Preparación de la solución de NaOH 0.2N, 500 mL

Datos:

V        =500ml

PM        =40.01 g/mol

%P        =98.3

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La cantidad de hidróxido de sodio NaOH  que se peso fue de g  se disolvió con agua y enrazamos en una Fiola de 500ml, corrigiendo la concentración [pic 6]

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Concentración real de NaOH en 500 mL: 0.1999 N

• Preparación de la solución de HCl 0.1 N; 250 Ml apatir de HCl 0.2N

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1. Escribir la reacción química que ocurre en la determinación conductimétrica

𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐶𝑙 + 𝐻2

𝑁a(O𝐻) + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑁a𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂

1. Representar gráficamente la curva de titulación: conductividad en función de volumen de solución de hidróxido de sodio añadido y determinar el punto de equivalencia de la titulación.

 Tabla 1. Titulación conductimétrica de vinagre con hidróxido de sodio

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