PRÁCTICA NÚMERO 9 PARTES POR MILLÓN

PRÁCTICA  NÚMERO 9

PARTES POR MILLÓN

OBJETIVO:

Demostrar el concepto de partes por millón (p.p.m).

INVESTIGACIÓN:

• Formas de expresar la concentración de las disoluciones:

MOLARIDAD

Indica el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución; se representa por la letra M. Una disolución 1 M contendrá un mol de soluto por litro, una 0,5 M contendrá medio mol de soluto por litro, etc. El cálculo de la molaridad se efectúa determinando primero el número de moles y dividiendo por el volumen total en litros:

[pic 1]

GRAMOS POR LITRO

Indica la masa en gramos disuelta en cada litro de disolución. Tiene la ventaja de ser una concentración expresada en unidades directamente medibles para el tipo de disoluciones más frecuentes en química (las de sólidos en líquidos). La balanza expresa la medida de la masa de soluto en gramos y los recipientes de uso habitual en química indican el volumen de líquido contenido en litros o en sus submúltiplos. Su cálculo es, pues, inmediato:

[pic 2]

TANTO POR CIENTO EN PESO

Expresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien gramos de disolución. Su cálculo requiere considerar separadamente la masa del soluto y la del disolvente:

[pic 3]

Siendo la masa de la disolución la suma de la del soluto y la del disolvente.

Para el estudio de ciertos fenómenos físico-químicos resulta de interés expresar la concentración en términos de proporción de cantidad de soluto a cantidad de disolvente. Se emplea entonces la molalidad:

MOLALIDAD

 Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente:

[pic 4]

• Concepto de p.p.m.

Partes por millón (p.p.m) es una unidad de medida con la que se mide la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de una determinada sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.

• Usos de la concentración de p.p.m

El uso de ppm como unidad agiliza la comunicación, entre una señal determinada con cierto porcentaje.

Análisis químico del agua: las ppm se refiere a mg de analito por litro de agua; mg/L. Por ejemplo: Cloruros = 20 ppm equivale a 20 mg/L como Cl- que quiere decir, veinte miligramos de ion cloruro por litro de agua.

MATERIALES:

• 1 charola de color blanco para hacer hielos con 10 o más compartimientos
• 1 gotero
• 10 palillos de dientes
• 1 recipiente de plástico de 0.25 L con agua
• 1 vaso de precipitados o un vaso de plástico de agua.

SUSTANCIAS:

• colorante vegetal líquido de color rojo, verde de agua.

MEDIDAS DE SEGURIDAD:

• usar bata y lentes de seguridad. Ninguna en especial.

PROCEDIMIENTO:

1. Llena el recipiente de plástico de 0.5 L con agua; esta corresponde a lo que se llamará agua para enjuagar.
2. Llena el vaso de precipitado con agua, esta corresponde a lo que se denomina agua limpia
3. Toma la charola de plástico para hacer cubitos de hielo y con el plumón numera por fuera diez secciones empezando con el número uno.

1. Con el gotero, toma una gota de disolución S-1 y colócala a la segunda sección de la charola para hielos.
2. Lava el gotero en el agua del frasco para enjuagar y agrega el segundo de agua limpia; agita con un palillo de dientes.  Esta disolución es la S-2.

¿Cuántas veces diluiste la gota de la disolución S-1?

R= 2 veces

¿Cuántas veces diluiste la gota inicial de colorante vegetal?

R=

8. Usa el gotero y transfiere una gota del segundo compartimiento al tercero; lava el gotero en el agua del recipiente y agrega 9 gotas de agua limpia.  Agita la mezcla con otro palillo. Esta es la disolución S-3.

En esta prueba, ¿Cuántas veces diluiste la gota?

R=

9. ¿Cuál es la disolución del colorante concentrado en:

a)  S-1? R=

b) S-2? R=

    10.  Si la dilución del colorante concentrado en S-1 y S-2  es de 1/10 y 1/100 respectivamente, completa el siguiente  cuadro indicado, en relación a la gota de colorante concentrado, la dilución que hiciste en cada sección de la charola.

CARTA DE DILUCIÓN.

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