DETERMINACION DE LA SOLUBILIDAD DE LOS SOLIDOS

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL

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INFORME PRÁCTICA # 4

FECHA: JUEVES 18 DE JUNIO DEL 2015

ESTUDIANTE: 

PROFESOR/A: DRA. PAMELA CAICEDO

1. TEMA: DETERMINACION DE LA SOLUBILIDAD DE LOS SOLIDOS

2. MARCO TEORICO

- SOLUBILIDAD

Medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente) (Wikipedia).

- SOLUCION SATURADA

Es aquella solución a la cual aunque se agregue más soluto, éste no se disuelve (Ecured).

- SOBRESATURACION

Solución que posee mayor cantidad de soluto disuelto que admite a una temperatura determinada (Ecured).

- FACTORES QUE INFLUYEN A LA SOLUBILIDAD

Naturaleza de soluto, naturaleza del solvente, temperatura y presión.

- UNIDAD DE MEDIDA DE LA SOLUBILIDAD

La solubilidad de un líquido, tal como azul de metileno, puede ser expresada en gramos de soluto por 100 gramos de agua (ehowenespanol).

3. OBJETIVO GENERAL

Determinar la solubilidad de una sustancia a la temperatura indica por el profesor/a.

4. OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Lograr saturar la solución en el vaso de 100 ml y colocarlo correctamente en el triángulo de porcelana.
• Realizar el baño maría de la mejor forma posible, agregando y agitando constantemente la sal contenida en el agua destilada del vaso de 100 ml.
• Saturar la solución del vaso de 100 ml con el baño maría y vaciar el líquido en la capsula.
• Evaporar el agua de la capsula antes de ser fundido el sólido.
• Graficar la curva de solubilidad con los resultados obtenidos por todos los grupos.

5. MATERIALES

Pinzas de crisol    [pic 2][pic 3]

Agitador [pic 4]

Pipeta Graduada[pic 5]

Pera De Succión

Mechero De Bunsen[pic 6]

Triángulo de porcelana[pic 7]

Anillo de calentamiento[pic 8]

Termómetro

Capsula de porcelana

Muestra de KNO3[pic 9]

Soporte universal [pic 10]

Malla[pic 11]

Vasos de 100 y 1000 ml

Balanza

6. PROCEDIMIENTO

1. Pesar la capsula de porcelana en la balanza y anotar su medida con una exactitud de ± 0.1  g. M1
2. Introducir 10 ml de agua destilada en el vaso de 100 ml, e ir agregando pequeñas cantidades de sal hasta que ya no se disuelva.
3. Con la ayuda del triángulo de porcelana insertar el pequeño vaso con solución en el otro vaso de 1000 ml, que debe estar lleno en sus ¾ partes por agua para un ‘‘baño de maría’’, el mismo que estará asentado sobre la malla que está ajustada al anillo  de calentamiento sujeto al soporte universal.
4. Calentar con el mechero de bunsen la solución hasta llegar a la temperatura indicada por la maestra (diferente para cada equipo de trabajo); regulando la llama del mechero de tal forma que la temperatura del baño se mantenga constante. Ayudándonos con el termómetro.
5. Anadir sal a la solución del vaso pequeño cuando notemos que se haya disuelto la sal que aún tenía antes de someterlo al calor, ir agregando sal a medida que se vaya disolviendo, agitando al mismo tiempo la solución.
6. Repetir el paso 6 hasta que ya no se disuelva la sal y hayamos llegado a la temperatura indicada. Anotamos esa temperatura.
7. Vertemos la parte liquida del vaso en la capsula, quedando el exceso de solido en el vaso. Pesamos la capsula con la solución contenida en la balanza y anotamos ese valor M2.
8. Retiramos el vaso de 100 ml de la malla y ubicamos ahora la capsula con la solución contenida para evaporar el solvente (agua) utilizando una llama suave, hasta quedarnos con un sólido blando.
9. Apagamos el mechero de bunsen cuando se empiece a fundir el sólido y esperamos a que se enfríe la capsula con el sólido contenido para medirla en la balanza. Y anotar ese valor como M3.
10. Elaboramos las tablas de datos realizando los cálculos respectivos para luego anotar los resultados en la pizarra.
11.  Con los datos ya escritos construir la curva de solubilidad.

7. RESULTADOS

     M soluto      m solvente[pic 12][pic 13]

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