DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DEL KCLO3

(Diego Colussi 1 Sistemas)                QUIMICA 1

DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DEL KCLO3

TRABAJO PRÁCTICO N°3

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:

Determinar la solubilidad del KClo3 y su variación con la temperatura.

MATERIALES Y REACTIVOS:

• KClo3
• Termometro
• Tripoide
• Mechero
• Tela de Aminato
• Tubo ensayo
• Pipeta doble Aforo
• Pinza de Madera

DESARROLLO DE LA PARTE PRÁCTICA:

Se mide cual es la masa de Clorato de Potasio a utilizar y se coloca la Muestra en el tubo de ensayo. Luego se vierte 5cm3 de agua destilada con una pipeta graduada dentro del tubo. Se calienta a baño maría hasta que el clorato de potasio se disuelva totalmente. Cuando esta disuelto, se retira el tubo de ensayo y se lo deja enfriar al aire. Llega un momento en el cual, al disminuir la temperatura, empiezan a aparecer cristales de clorato de potasio. Esta temperatura debe ser registrada como dos veces como T1 y T1’.

Luego, se agrega otros 5cm3 de agua destilada mas, y se repiten los procedimientos, solo que esta vez, la temperatura será T2 y T2’.

En el caso que los resultados difieran, hay que calcular el error porcentual.

GRAFICO DE SOLUBILIDAD:

(Grafico de Concentración de Cloruro de Potasio en función de la temperatura)
[pic 1]

TABLAS Y RESUMENES DE DATOS:

CUESTIONARIO:

1. Todos los puntos que se encuentren por encima de la curva determinan situaciones en las que la solución se encuentra sobresaturada. Los puntos que conforman la curva, representan situaciones en las que la solución se encuentra en su saturación limite. Y todos los puntos que se encuentren por debajo de la misma, representan situaciones en las que la solución no esta saturada.

1. Una solución es un sistema homogéneo formado por un numero de sustancias igual o mayor que dos.

1. Una Solucion Saturada Limite es una solucion que esta en equilibrio, en la cual esta disuelta la máxima cantidad de soluto que admite a una determinada  presión y temperatura (Gráficamente, son los puntos de un grafico que forman la curva de saturación).

Una solución no saturada es  una solución que no está en equilibrio, y que todavía permite, a una determinada temperatura y presión, seguir disolviendo soluto (gráficamente, son los puntos de un grafico que se encuentran por debajo de la curva de saturación).

Una solución sobre saturada es aquella que supero el límite de saturación, por lo tanto no puede seguir disolviendo mas soluto a una determinada temperatura, y como resultado de esto, en la solución habrá una cierta cantidad del mismo sin disolver (gráficamente representa todos los puntos que se encuentren por encima de la curva de saturación).

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