DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE SOLUBILIDAD

EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD:

 DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE SOLUBILIDAD

Claudia Cárdenas Palomino, Karla Heredia Muriel,

Patricia Mejía Mejía, Daniel Vergara Álvarez

Profesor: Wilman Cabrera Lafaurie. Grupo 16L 03-04-2017

Laboratorio de Química Analítica, Universidad del Atlántico, Barranquilla

Resumen

En esta práctica de laboratorio se prepararon soluciones con el fin de lograr un dominio del instrumental y técnicas elementales que permitan disminuir el margen de error en procesos a realizar en futuros laboratorios.

Además en este laboratorio se determinara  de manera experimental la solubilidad que presenta el Ca (OH)2, esta es una base fuerte y poco soluble, esta se pone a reaccionar una cido fuerte como lo es el HCl (ácido clorhídrico) para que se presente una reacción de neutralización de ambos productos.

Palabras claves

Acido-base, titulación, analito, reactivos, Kps, constante de solubilidad.

Abstract

In this laboratory practice solutions were prepared in order to achieve a mastery of instrumental and basic techniques that allow to reduce the margin of error in processes to be performed in future laboratories. In addition, in this laboratory the solubility of Ca (OH) 2 is determined experimentally, it is a strong base and little soluble, a reaction is put to a strong one like HCl (hydrochloric acid) so that A Neutralization reaction of two products.

 Keywords

Acid-base, titration, analyte, reagents, Kps, solubility constant..

1.  Introducción

Las sustancias en su mayoría tienen disolución con el agua

El producto de solubilidad de un compuesto son los productos  de las concentraciones molares de los iones que se encuentran en  una disolución saturada, donde cada una de las concentraciones se encuentra elevada a un exponente y dicho exponente coincide con su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio de disolución.

Cm An          m Cm+ + n A m-[pic 2]

Donde c representa a un catión y A representa a un anión.

El Kps o la constante del producto de solubilidad indican la solubilidad que tiene un compuesto iónico. Es decir entre menor sea  el valor del sobre su solubilidad será también menor. También podemos observar que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o iones (por ejemplo, añadiendo una sustancia que al disociarse produce ese mismo ion) y alcanzamos de nuevo el equilibrio, la concentración del otro ion se ver disminuida (lo que se conoce como efecto ion común

 La solubilidad se puede expresar de 2 formas en forma de solubilidad molar  (solubilidad molar expresada en moles de soluto) pero también se puede expresar como solubilidad (esta expresad en gramos sobre litros)

El producto de la solubilidad es el producto de las concentraciones máximas de los iones en disolución  a una temperatura determinada. En general el Kps se define como una sustancia poco soluble, ya que en disoluciones muy solubles la saturación de las disoluciones se produce a concentraciones elevadas que cumplen la ley de acción de las masas

2.  Fundamentos Teóricos[pic 3]

Para el análisis de esta práctica se tienen en cuenta:

Kps= (Cn+)m (Am-)n

[pic 4]

OH- =

3.  Desarrollo experimental

Se realizo la filtración de Ca (OH)2 que luego se procedió a agregarse en la bureta de Geissler

Se tomó una Bureta de Geissler, se verifico que la llave de paso no tuviera ninguna obstrucción y que dejara pasar la sustancia correctamente.

Se procedió a hacer el montaje de la Bureta en el soporte universal ajustándola con una pinza.

Se agregó la solución base a la bureta y se dejaron caer gotas en un Erlenmeyer que contenía el ácido HCL con unas gotas de fenolftaleína, la cual actúa como un tipo de reconocedor de bases, se agito con movimientos circulares continuos, el momento que el líquido toma un color rosado tenue significa que ya no existe mucha presencia de hidrógeno, por tanto el ácido tiende a desaparecer, de esta manera se reconoció el punto de equivalencia y el punto final de la titulación.

Se recolectaron los datos, cuantos ml se descargó sobre el Erlenmeyer para la realización de análisis. Se repitió nuevamente el mismo proceso.

4.  Cálculos y análisis de resultados

Datos de Ca (OH)2.

 Pruebas:

1. Volumen inicial: 50 mL Ca (OH)2.

Volumen final: 44 mL  Ca (OH)2.

1. Volumen inicial: 44 mL Ca(OH)2.

Volumen final: 38 mL  Ca(OH)2.

Moles de OH =  V gastado * M

• [OH] = [pic 5][pic 6]

Prueba 1:

Moles de OH =  V gastado * M

Moles de OH = 6 mL  *  0.1 M  = 0.6 mol

Moles de OH  = 0.6 mol.

[OH] = [pic 7][pic 8]  = 0.012 mol/L

Prueba 2:

Moles de OH =  V gastado * M

Moles de OH = 6 mL  *  0.1 M  =   0.6 mol

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