INFORME DETERMINACION DE LA CONSTATE DE SOLUBILIDAD
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DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE SOLUBILIDAD DE YODATO DE CALCIO
Angie Dayana Góngora Girón, Andrés Felipe Guerrero Corrales
angie.gongora01@usc.edu.co ,*andres.guerrero03@usc.edu.co
Universidad Santiago de Cali, Facultad de Ciencias Básicas, Programa de Química, Laboratorio de Química Analítica 1
Santiago de Cali, Colombia
Septiembre 24 de 2020
RESUMEN
Se determinó la solubilidad molar y el producto de solubilidad, al obtener la solubilidad molar de yodato de calcio en agua pura y en yodato de potasio. Para esto se realizaron algunas soluciones de; yodato de potasio 0.01M, Tiosulfato de sodio 0.05M, una solución saturada de yodato de calcio en agua pura y otra en yodato de potasio, por último, se prepararon tres soluciones de yoduro de potasio, ácido clorhídrico 1.0 M y almidón al 1%, para obtener las muestras 1,2 y 3. Posteriormente se determinó la solubilidad molar del yodato de calcio en agua pura, obteniendo un Kps experimental (2.73x10-6), y un porcentaje de error (9.6%) a partir del Pkps (5.56), Por último, se estableció la solubilidad molar del yodato de calcio en yodato de potasio, obteniendo un Kps experimental (7 x10-8) y un Pkps (7.15), para dar lugar a un porcentaje de error (16.3%), y realizando una compararon con el Pkps teórico (6.15) se hallaron los % de error y se establecieron las fuentes de error.
PALABRAS CLAVES: Solubilidad molar, Constante de solubilidad, yodato de calcio, estandarización, producto de solubilidad.
ABSTRACT
The molar solubility and the solubility product were determined by obtaining the molar solubility of calcium iodate in pure water and in potassium iodate. For this purpose, some solutions of; 0.01M potassium iodate, 0.05M sodium thiosulfate, a saturated solution of calcium iodate in pure water and another in potassium iodate were prepared. Finally, three solutions of potassium iodide, 1.0 M hydrochloric acid and 1% starch were prepared to obtain samples 1, 2 and 3. 73x10-6), and a percentage of error (9.6%) from the Pkps (5.56), Finally, it was established the molar solubility of calcium iodate in potassium iodate, obtaining an experimental Kps (7 x10-8) and a Pkps (7.15), to give a percentage of error (16.3%), and making a comparison with the theoretical Pkps (6.15) the % of error were found and the sources of error were established.
KEY WORDS: Molar solubility, solubility constant, calcium iodate, standardization, solubility product.
INTRODUCCIÓN
En la mayor parte de las técnicas analíticas se requiere el uso del equilibrio químico. Este se logra cuando dos reacciones opuestas ocurren simultáneamente con la misma velocidad.1 Se tiene en cuenta que muchos de los compuestos iónicos no presentan una buena solubilidad en la mayoría de los compuesto, incluso a temperaturas muy elevadas. Sin embargo, nunca se habla de una “solubilidad nula”, por lo tanto, se puede decir que una sustancia posee una alta o baja solubilidad. La solubilidad de una sal cambia cuando en el medio existe una determinada concentración de algunos iones generados por otras sustancias, a esto se le conoce como efecto del ion común, el cual contrasta con el principio de Le Chatelier, que dice: “Si un sistema que se halla en equilibrio se altera por la modificación de factores externos el sistema reacciona en contra de esa modificación externa en el sentido de reestablecer el equilibrio.” 1 dicho de otra manera, el equilibrio será dirigido hacia los reactivos, ya que se suministra mayor cantidad de productos por parte de los iones disociados, disminuyendo la solubilidad del sólido y aumentado la concentración de la solución. La intensidad con la que ocurren las reacciones de disolución, se expresa mediante la magnitud de su constante de equilibrio, ya que esta describe la disipación de un sólido a través de una constante, que indica el grado de solubilidad en una solución, a esto se le conoce como constante del producto de solubilidad (Kps)2. El producto de solubilidad de un compuesto, es el producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes y cada una elevada a su estequiometria en la ecuación de equilibrio3 .Para determinar el Kps, se toma como base la ecuación:
Para determinar la K
ps
, y tomando
como base la ecuación:
La constante del producto de
solubilidad sería:
Para determinar la K
ps
, y tomando
como base la ecuación:
La constante del producto de
solubilidad sería:
Para determinar la K
ps
, y tomando
como base la ecuación:
La constante del producto de
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