DISOLUCIONES O SOLUCIONES
Luna23456Trabajo15 de Febrero de 2017
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DISOLUCIONES O SOLUCIONES
Se definen como una mezcla homogénea entre dos o más componentes en proporciones no definidas. El componente que se encuentra en menor cantidad se le llama soluto y el que se encuentra en mayor cantidad es el solvente o disolvente, ambos se pueden encontrar en los tres estados de agregación por ejemplo: a) agua con alcohol (líquido-líquido), b) amalgama (sólido-líquido) etc.
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES O DISOLUCIONES
Se clasifican de acuerdo a la cantidad del soluto en:
a) Diluída. Contiene una mínima cantidad de soluto.
b) Concentrada. Presenta mayor cantidad de soluto.
c) Saturada. Acepta una determinada cantidad de soluto a una cierta temperatura.
d) Sobresaturada. Puede aceptar mayor cantidad de soluto al elevar la temperatura y se caracteriza por no guardar un equilibrio entre fases, ya que al disminuir la temperatura, el equilibrio se rompe y hay una precipitación.
FACTORES QUE AFECTAN O FAVORECEN A LA SOLUBILIDAD
1) Naturaleza del soluto y del solvente. Ya que dependiendo de la afinidad entre ambos se dará o no la solubilidad
2) Agitación. Renueva constantemente la cantidad de solvente.
3) Cantidad de soluto y de solvente. A menor cantidad de soluto mayor es la solubilidad.
4) Temperatura. Al dilatarse los cuerpos, se incrementa la superficie de contacto entre soluto y solvente.
5) Tamaño de la partícula de soluto. A menor tamaño de la partícula, se incrementa la superficie de contacto y la solubilidad.
CONCENTRACIONES
Expresan la cantidad exacta de soluto en un volumen o cantidad determinada de solvente. Las más usuales son:
- Concentraciones Químicas
CONCENTRACIÓN | SIMBOLO | FORMULA | UNIDADES |
Molaridad Normalidad Molalidad | M N m | Numero de moles de soluto litros de solución Numero de peso equivalente litros de solución Numero de moles de soluto kilogramos de disolvente | Mol
Peq Mol1 |
b) Concentraciones Físicas
CONCENTRACION | SIMBOLO | FORMULA | UNIDADES |
% en peso % en volumen | % peso % vol | gr soluto x100 gr solución ml de soluto x 100 ml de solución | %
% |
- MOLARIDAD
M = número de moles de soluto litros de solución
- NORMALIDAD
N = número de pesos equivalentes litros de solución
Para calcular el número de pesos equivalentes se tiene que calcular el peso equivalente gr (peq gr) y para eso se han dividido a las soluciones en tres: a) Ácidos, b) Bases o hidróxidos y c) Sales. Dependiendo de lo que se trata la solución es el paso a realizar.
a) Ácidos. peq gr = peso molecular del ácido número de H que tenga el ácido
b) Bases o hidróxidos. peq gr = peso molecular de la base número de OH que tenga la base
c) Sales. peq gr = peso molecular de la sal valencia total del metal
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