ETAPA 3. DISOLUCIONES ÀCIDO - BASE PRÀCTICA DE LABORATORIO “DETERMINACIÒN DE PH DE SOLUCIONES DE USO CASERO “

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

Preparatoria No. 25 “Eduardo Aguirre Pequeño”

FENÒMENOS QUÌMICOS EN EL ENTORNO

ETAPA 3. DISOLUCIONES ÀCIDO - BASE

PRÀCTICA DE LABORATORIO

“DETERMINACIÒN DE PH DE SOLUCIONES DE USO CASERO “

INTEGRANTES:

HURTADO SANCHEZ ANGEL JESUS

MARTINEZ GARCIA JUAN ANTONIO

QUIÑONES ROBLEDO ROSARIO AIDE

MARTINEZ ZAMARRÒN SCARLET

CASTILLO RODRÌGUES LUCERO

Grupo: 309

INTRODUCCIÓN

Un método que se usa para determinar el pH en soluciones, es mediante los indicadores ácido-base. Estos indicadores son colorantes que cambian de color según el pH del sistema. Algunos son sintéticos y otros naturales de origen vegetal. Con la presente actividad, podrás obtener un indicador y clasificar diversas sustancias como ácido o base.

Cada indicador adquiere un color en una solución acida y otra diferente en una solución básica. Por ejemplo, el papel tornasol es rojo en soluciones acidas y azul en soluciones básicas. Otro recurso es el papel hidrión, que presenta una gama de viraje de color para determinar el pH en la escala 1 a 14.

En algunos productos naturales existen sustancias que se pueden emplear como indicadores acido-base, como el jugo de uva, extracto de col morada, el arándano, las hojas de rábano, el betabel y los pétalos de algunas flores.

En esta actividad produces un indicador acido-base y lo utilizas para identificar ácidos o bases en algunas sustancias de uso común, comprobando experimentalmente los conceptos teóricos acerca de la naturaleza de algunas sustancias de uso común. En esta práctica vas a preparar una solución de col morada que utilizaras como indicar acido-base, para determinar cualitativamente el pH de diversos productos caseros y compararlos con el pH obtenido utilizando el papel hidronio.

INVESTIGACIÓN PREVIA

a) ¿Cuáles son los diferentes métodos de medición de pH y cómo funcionan?

- INDICADORES ÀCIDO – BASE

Puede ser obtenida usando indicadores o cintas de pH, que cambian de color en función a la variación del nivel de pH, esta se va a volver de un color que depende del pH.

-PAPEL HIDRONIO

Son tiras de papel que varían en un rango de pH entre 1 y 14

-POTENCIÒMETRO

Aparato medidor de pH, este mide el potencial eléctrico

b) ¿Cuáles son las ventajas y desventajas de estos métodos de medición?

VENTAJAS DESVENTAJAS

INDICADORES ÀCIDO - BASE Rapidez en la determinación del pH. La variación del color ocurre en un rango de determinación del pH.

PEPEL HIDRONIO Rapidez en la determinación del pH. Cubre la gama de todos los niveles de PH. Se puede presentar error humano con la visión

POTENCIÒMETRO Es digital.

Es más preciso que las gotas indicadoras y el papel hidronio.

No se ve afectado por los colores. Para la medición se requiere la calibración.

PROCEDIMIENTO

a) Poner en contacto el papel hidronio con cada una de las sustancias. Anita tus observaciones. Toma como base la escala de colores del papel hidronio para determinar el pH aproximado.

b) En el microplato se coloca cinco gotas de cada una de las sustancias. Después se agregan tres gotas de la solución del indicador en cada plato. Agita con un palillo de madera.

c) Considera la escala para que interpretes los cambios observados al agregar el indicador de col morada.

Color del indicador pH aproximado

Rojo brillante 1-2

Rojo 3-4

Violeta rojizo 5-6

Violeta 7

Azul verdoso 8-9

Azul 10-11

Amarillo 12-14

CUADRO DE RESULTADOS

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