Laboratorio “Soluciones y Disoluciones”

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[pic 2]Raúl Vergara, Junior Peña, Katherin Rojas, Yanelis Torres, Ana De La Vega, Ximena Altamiranda.

Laboratorio “Soluciones y Disoluciones”, asignatura de Bioquímica, “Dr. Victor Macias Villamizar”, Facultad de Ciencias de la Salud

Universidad del Magdalena, Santa Marta, Colombia.

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Soluciones o disoluciones

Solutions or Solutions

         Soluções ou soluções

Resumen

Abstract

Resumo

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.

Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.

Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.

Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua.

A solution (or solution) is a mixture of two or more components, perfectly homogeneous since each component is intimately mixed with the other, so that they lose their individual characteristics. The latter means that the constituents are indistinguishable and the whole is presented in a single phase (solid, liquid or gas) well defined.

A solution that contains water as a solvent is called an aqueous solution.

If a sample of a solution is analyzed, it can be seen that in any part of it its composition is constant.

Then, reiterating, we will call the homogeneous mixtures that are in the liquid phase solution or solution. That is, homogeneous mixtures that occur in solid phase, such as alloys (steel, bronze, brass) or those in the gas phase (air, smoke, etc.) are not known as solutions.

Gas mixtures, such as the atmosphere, are sometimes also considered as solutions.

The solutions are different from colloids and suspensions in that the solute particles are molecular in size and are uniformly dispersed among the solvent molecules.

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Salts, acids, and bases ionize when dissolved in water

Uma solução (ou solução) é uma mistura de dois ou mais componentes, perfeitamente homogênea, pois cada componente é intimamente misturado com o outro, de modo que eles perdem suas características individuais. Este último significa que os constituintes são indistinguíveis e o conjunto é apresentado em uma única fase (sólida, líquida ou gasosa) bem definida.

Uma solução que contém água como solvente é chamada de solução aquosa.

Se uma amostra de uma solução é analisada, pode-se observar que em qualquer parte dela sua composição é constante.

Em seguida, reiterando, chamaremos as misturas homogêneas que estão na solução ou solução da fase líquida. Ou seja, misturas homogêneas que ocorrem na fase sólida, como ligas (aço, bronze, latão) ou na fase gasosa (ar, fumaça, etc.), não são conhecidas como soluções.

Misturas de gases, como a atmosfera, às vezes também são consideradas soluções.

As soluções são diferentes de colóides e suspensões, pois as partículas do soluto são de tamanho molecular e estão uniformemente dispersas entre as moléculas de solvente.

Sais, ácidos e bases ionizam quando dissolvidos em água.

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Palabras clave: Soluciones; Mezcla; Líquido

Keywords: Solutions; Mixture; Liquid

Palavras-chave: Soluções; Mix; Líquid

[pic 4]Introducción

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Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.

La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta

Materiales y reactivos

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• Beaker
• Tubos de ensayo
• Pipeta
• 0,5 ml de Azul de Metileno al 0.1 %
• Pipeteador
• Matriz aforada
• Peso
• Gotero
• 25 ml de NaCl
• 25 ml de Etanol al 0,3 %

Procedimientos

En el primer ejercicio práctico de laboratorio usamos 25ml de NaCl al 4,5% para conocer los resultados se usó la ecuación de porcentaje peso/volumen

Procedimos a pesar con ayuda de una báscula para luego disolver el NaCL, en agua y comenzar a hacer los ejercicios de conversiones para encontrar los resultados.

Luego pasamos la solución a la Matriz aforada de 25 ml.

Y seguido pasamos los 25 ml de solución a un tubo de ensayo.

En el segundo ejercicio primera parte se usó el 0,9% (5ml) de la solución de NaCl del ejercicio anterior, Se pasó a un Matriz aforado y se llenó hasta el aforo con agua destilada

En la segunda parte se utiliza el 0,045% (0,25) de la solución restante de la primera parte y se procede de la misma forma que en la primera paete del ejercicio numero dos.

En el tercer ejercicio se necesitaba hacer una solución de etanol al 3% se necesitó la ayuda de la ecuación de fórmula V1C2=V2C1, se encontró el resultado y se procedió a pasar  la solución de etanol al matriz aforado y rellenar con agua destilada hasta el aforo.

 hicimos uso de  6 tubos de ensayo con 2ml de agua destilada,

 Se toma el primer tubo de ensayo y se le añade con  0,1% (0,5ml)  de azul de metileno al  0,1% creando una solución homogénea, de esta solución se toma 0,5ml y se le añade al tubo de ensayo siguiente creando otra solución con una concentración menor de azul de metileno, se continua así con todos los tubos de ensayo hasta llegar al sexto

Resultados

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  Se presentan los resultados obtenidos de operaciones realizadas  laboratorio con la ayuda del docente las cuales se basaron en las siguientes ecuaciones:

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1. 25ml de Nacl--- 4,5%

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1. 25ml --- o,9%

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1. 25ml ---- 0,045%

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1. 25ml de etanol---3%

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1.  Azul de Metileno---0,1%

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Conclusión[pic 42]

Se llega a la conclusión que las soluciones o disoluciones resultan de mucha importancia ya que se realizan diariamente en nuestras labores cotidianas, por ello nace la necesidad de estudiarlas, como se ha hecho en éste experimento. La finalidad con la que se realizó la práctica se basaba en observar la solubilidad de los compuestos de la solución, lo cual queda demostrado en los cálculos realizados teniendo así que sí se cumple con el objetivo propuesto. Por otro lado, se llegó a determinar que, a mayor cantidad de soluto presente en la disolución, mayor será su concentración (esto se evidencia con losrespectivos cálculos). Finalmente podemos decir que para que la práctica se realice con éxito es necesario manejar los materiales de la manera más adecuada posible y más que todo ser éticos al momento de tomar los datos ya que se requieren de cálculos para poder expresar las concentraciones antes mencionadas, los cuales deben ser precisos y si realizamos un arreglo en los valores expresados experimentalmente esto no se podrá cumplir

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