Datos bibliográficos

Registro de datos bibliográficos.

Ecuación que representa la reacción de combustión del Ac. Benzoico:

2 C6H5-COOH (s) + 15 O2 (g) ‡ 14 CO2 (g) + 6 H2O (l)

ΔHm 0 = ΔUm 0 + ΔngasesRT

Masa molar del ácido benzoico (C7H6O2) = 122 g mol-1

ΔUalambre = -1400 cal g-1

c agua = 1 cal g-1 ºC-1

ΔH0 298 para la combustión del Ac. Benzoico = -771.27 kcal mol-1

ΔU=((-771.27 kcal/mol)(1000cal/1kcal))-[(-1/2 mol)(1.987 cal/(mol k))(298k)]=770973.49cal/mol (1mol/122g)=6319.45(cal/g)

ΔH0 298 para la combustión del Ac. Benzoico = -6.31945 kcal g-1

Calor de combustión de la sustancia problema reportado : 5.005 kcal g-1

QCOMBUSTION= ΔUm=(-6.31945 kcal/g)(0.792g)=5.005kcal

m agua = 2000 g

m inicial alambre = 0.015 g

m ac. Ben. = 0.983 g

m final alambre = 0.011 g

Registro de datos experimentales de calibración.

TIEMPO (min) TEMPERATURA (ºC) TIEMPO (min) TEMPERATURA (ºC)

0.5 27.11 6.00 29.20

1.0 27.11 6.15 29.38

1.5 27.11 6.30 29.50

2.0 27.11 6.45 29.60

2.5 27.11 7.00 29.62

3.0 27.11 7.15 29.62

3.5 27.11 7.30 29.62

4.0 27.11 7.45 29.62

4.5 27.11 8.00 29.62

5.0 27.11

5.5 27.11

5.45 29.00

m agua = 2000 g

m inicial alambre = 0.015 g

m pandita = 1.184 g

m final alambre = 0.010 g

TIEMPO (min) TEMPERATURA (ºC) TIEMPO (min) TEMPERATURA (ºC)

0.5 27.70 6.00 28.90

1.0 27.76 6.15 29.00

1.5 27.76 6.30 29.12

2.0 27.76 6.45 29.20

2.5 27.76 7.00 29.26

3.0 27.76 7.15 29.30

3.5 27.76 7.30 29.32

4.0 27.76 7.45 29.32

4.5 27.76 8.00 29.34

5.0 27.76 8.15 29.34

5.5 27.76 8.30 29.34

5.45 28.30 8.45 29.34

Manejo de datos y /o cálculos.

A.- Determinar la capacidad térmica de la bomba calorimétrica:

1.- Con los datos obtenidos del experimento trazar una gráfica de temperatura vs tiempo obtener la variación de temperatura para obtener K.

T= 29.62- 27.11 = 2.51

2.- Establecer un balance energético de acuerdo con la primera ley de la termodinámica, para determinar la constante del calorímetro.

-( mac. Uac + mal Ual) – mw Cw T

K = T

3.- Encontrar el valor de Δn gases a partir de la reacción de combustión del ácido benzoico.

Para encontrar el valor de Δn gasesa partir de la combustión del ácido benzoico.C

7H6O2 (s)+ 15/2 O2 (g) --------------------->7CO2 (g)+ 3H2O(l)

Δn gases = 7 – 15/2 = - ½ mol

4.- Obtener el valor de ΔUm 0 298 para la combustión del ácido benzoico.

ΔU Ac. Benzoico = ΔH + ΔngasesRT

ΔU=((-771.27 kcal/mol)(1000cal/1kcal))-[(-1/2 mol)(1.987 cal/(mol k))(298k)]=770973.49cal/mol (1mol/122g)=6319.45(cal/g)

ΔH para la combustión del Ac. Benzoico =- 6319.45(cal/g)=-6.31945kcal/g

5.- Obtener el valor de la constante del calorímetro (K)

Sustituyendo los valores en la ecuación anterior tenemos que

K= 468.77 cal/ºC ((4.18 joules)/ (1 cal))= 1959.47 joules/ ºC

B.- Determinar el calor de combustión de la muestra problema:

1.- Con los datos obtenidos del experimento trazar una gráfica de temperatura vs. tiempo y obtener la variación de temperatura para obtener el calor de combustión de la muestra problema.

Variación de temperatura= 1.58

2.- Establecer un

...