Datos bibliográficos

Registro de datos bibliográficos.

Ecuación que representa la reacción de combustión del Ac. Benzoico:

2 C6H5-COOH (s) + 15 O2 (g) ‡ 14 CO2 (g) + 6 H2O (l)

ΔHm 0 = ΔUm 0 + ΔngasesRT

Masa molar del ácido benzoico (C7H6O2) = 122 g mol-1

ΔUalambre = -1400 cal g-1

c agua = 1 cal g-1 ºC-1

ΔH0 298 para la combustión del Ac. Benzoico = -771.27 kcal mol-1

ΔU=((-771.27 kcal/mol)(1000cal/1kcal))-[(-1/2 mol)(1.987 cal/(mol k))(298k)]=770973.49cal/mol (1mol/122g)=6319.45(cal/g)

ΔH0 298 para la combustión del Ac. Benzoico = -6.31945 kcal g-1

Calor de combustión de la sustancia problema reportado : 5.005 kcal g-1

QCOMBUSTION= ΔUm=(-6.31945 kcal/g)(0.792g)=5.005kcal

m agua = 2000 g

m inicial alambre = 0.015 g

m ac. Ben. = 0.983 g

m final alambre = 0.011 g

Registro de datos experimentales de calibración.

TIEMPO (min) TEMPERATURA (ºC) TIEMPO (min) TEMPERATURA (ºC)

0.5 27.11 6.00 29.20

1.0 27.11 6.15 29.38

1.5 27.11 6.30 29.50

2.0 27.11 6.45 29.60

2.5 27.11 7.00 29.62

3.0 27.11 7.15 29.62

3.5 27.11 7.30 29.62

4.0 27.11 7.45 29.62

4.5 27.11 8.00 29.62

5.0 27.11

5.5 27.11

5.45 29.00

m agua = 2000 g

m inicial alambre = 0.015 g

m pandita = 1.184 g

m final alambre = 0.010 g

TIEMPO (min) TEMPERATURA (ºC) TIEMPO (min) TEMPERATURA (ºC)

0.5 27.70 6.00 28.90

1.0 27.76 6.15 29.00

1.5 27.76 6.30 29.12

2.0 27.76 6.45 29.20

2.5 27.76 7.00 29.26

3.0 27.76 7.15 29.30

3.5 27.76 7.30 29.32

4.0 27.76 7.45 29.32

4.5 27.76 8.00 29.34

5.0 27.76 8.15 29.34

5.5 27.76 8.30 29.34

5.45 28.30 8.45 29.34

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