Destilacion Por Arrastre De Vapor

Destilación simple, destilación fraccionada y destilación a presión reducida

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OBJETIVOS

1. Conocer y comprender la importancia que poseen los métodos de separación en Química Orgánica como herramientas indispensables para la separación y purificación de compuestos de interés químico.

2. Conocer y aplicar las destilaciones simple y fraccionada en la separación y purificación de líquidos.

3. Comparar la eficiencia de ambos tipos de destilación.

4. Conocer la influencia de la presión sobre el punto de ebullición de un líquido en una destilación a presión reducida.

INTRODUCCIÓN

Las destilaciones simple y fraccionada son métodos de separación y purificación, pueden aplicarse en el aislamiento de líquidos provenientes de una gran diversidad de mezclas liquido-liquido o liquido-solido.

Destilación simple: Se utiliza cuando una mezcla de líquidos sufre una evaporación y una condensación, la diferencia entre los puntos de ebullición de ambos compuestos es de al menos un 80%

Destilación fraccionada: Proceso en el que se emplea una columna de fraccionamiento para la separación de dos o más componentes en las que sus puntos de ebullición son similares.

Destilación a presión reducida: Se aplica en compuestos inestables y sensibles al calor, es decir, se descomponen por debajo de sus puntos normales de ebullición.

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS

Propiedad Acetona Tolueno

P.M 58 g/mol 92 g/mol

P. Eb 55.5°C 110°C

Densidad .791 g/ml .865 g/ml

Solubilidad En agua y benceno Insoluble en agua

Acetona: Evite un contacto prolongado de la piel con este producto químico. No debe utilizarse ropa de rayón ni lentes de contacto cuando se maneje este producto.

Al trasvasar pequeñas cantidades con pipeta, siempre utilizar propipetas, nunca aspirar con la boca.

Tolueno: Este compuesto debe utilizarse en un área bien ventilada, usando bata, lentes de seguridad. Evitar un contacto prolongado con la piel. Evitar las descargas estáticas. Es muy inflamable por lo que sus vapores pueden llegar a un punto de ignición.

PROCEDIMIENTO

RESULTADOS

Destilación Simple Destilación Fraccionada

Temp Vol. C7H8 Temp Vol. C7H8

60° 2 mL 56° 2 mL

65° 2.5 mL 58° 2.5 mL

68° 2.5 mL 53° 2 mL

75° 3 mL 60° 2.5 mL

90° 3 mL 60° .5 mL

DISCUCIÓN

En una destilación simple se realiza una evaporación de una mezcla. El vapor obtenido puede condensarse o no en el tope de la columna, y el líquido remanente (no evaporado) sale por el fondo.

La mejor separación que puede lograrse es sacar vapor en equilibrio por el tope. Pero si se obtiene el vapor en equilibrio con el líquido inicial, la cantidad obtenida es muy pequeña.

En una destilación fraccionada se suceden distintas etapas de vaporización y condensación y con un numero grande de etapas se podría separar dos líquidos casi puros

La temperatura de cada etapa aumenta hacia arriba de la columna fraccionadora.

Es más eficiente porque permite una mejor separación de la mezcla. Cada escalón es una etapa y con suficientes escalones podrías obtener la pureza de los productos que

necesites.

Sin embargo en base a los resultados obtenidos del experimento la más eficiente en este caso fue la simple ya que hubo menos pérdida en la evaporación, debido a que en la destilación fraccionada no hubo presencia de platos teóricos en la columna de fraccionamiento

CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es la razón de adicionar agua a cada una de las fracciones colectadas?

El agua y la Acetona son miscibles entre sí

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