Destilacion

INTRODUCCION

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

Si quemamos en el aire una muestra de magnesio, éste se combinará oxígeno para formar óxido

de magnesio, un polvo blanco. Está reacción química se acompaña de la emisión de gran cantidad

de luz y calor. Si pesamos el producto de la reacción, el óxido de magnesio, encontraremos

inevitablemente que pesa más que el trozo de magnesio original. El incremento de peso se debe a

la combinación del magnesio con el oxígeno del aire. Numerosos experimentos han demostrado

que el peso del producto de la reacción es exactamente la suma de los pesos de magnesio y

oxigeno que se han combinado. Conclusiones similares se pueden sacar de las reacciones

químicas. Esto se resume en la ley de conservación de la materia: durante una reacción

química ordinaria, no se produce ningún cambio apreciable en la cantidad de la materia. Este

enunciado es un ejemplo de la ley científica o natural, es decir, una afirmación general que se basa

en el comportamiento observado de la materia y de la que no se conocen excepciones. Las leyes

científicas no pueden demostrarse rigurosamente.

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA

En las reacciones químicas exotérmicas, la energía química se convierte normalmente en energía

calorífica, pero algunos procesos exotérmicos implican otros tipos de cambios energéticos. Por

ejemplo, algunos liberan energía luminosa sin calor, y otros producen energía eléctrica sin luz ni

calor. En las reacciones endotérmicas (menos corrientes), la energía calorífica, luminosa o eléctrica

se convierte en energía química. Mientras que los cambios químicos siempre suponen cambios

energéticos, hay transformaciones energéticas que no implican ningún cambio químico. Por

ejemplo, la energía calorífica puede convertirse en eléctrica o mecánica sin que haya cambios

químicos simultáneos. La electricidad se produce en las plantas hidroeléctricas convirtiendo la

energía mecánica (del flujo de agua) en energía eléctrica. Numerosos experimentos han

demostrado que, cualesquiera que sean los cambios energéticos que consideremos, toda la

energía que participa en ellos aparece después de una u otra forma. Estas observaciones se

resumen en la ley de conservación de la energía: la energía no se crea ni se destruye, sólo se

transforma.

OBJETIVO

Comprobar en forma experimental la ley de la conservacion de la materia.

PROCEDIMIENTO

JULIO GAMALIEL MARTINEZ HERNANDEZ GRUPO: Q5

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

1. Obtenga un vaso de precipitados desde el menú Equipo y agréguele 2 g de limaduras de

cobre.

2. Agregue al vaso 85 ml de una solución 1 molar de ácido nítrico, con esto se disolverá el

cobre al producirse una sal soluble de éste (Cu(NO

3)2).

3. Agregue al vaso de precipitados 64 ml de solución

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