Destilacion

Resumen:

Se realizó la destilación simple para determinar las sustancias contenidas dentro de un analito desconocido.

Para la identificación de dichas sustancias se usó el punto de ebullición de las mismas ya que este al ser único para cada sustancia, caracteriza a las mismas lo que lo hace un parámetro confiable; sin embargo el punto de ebullición fue un poco más bajo en comparación con el teórico, esto debido a que esta destilación no se hiso a una presión de 1 atm.

Se pudo saber que la sustancia en destilar primero fue el metanol con una temperatura de 72°C y el segundo líquido en destilar fue agua a una temperatura de 91°C.

Introducción:

La destilación es la operación de separar mediante calor, los diferentes componentes líquidos de una mezcla, aprovechando las diferencias de volatilidades de los compuestos a separar. El aparato utilizado para la destilación en laboratorio, consta de un recipiente donde se almacena la mezcla, a la que le aplica calor, un condensador donde se enfrían los vapores generados, llevándolos de nuevo al estado líquido y un recipiente donde se almacena este líquido concentrado. En la industria química se utiliza la destilación para la separación de mezclas simples o complejas.

Si la diferencia en volatilidad (punto de ebullición) entre los dos componentes es grande, puede realizarse fácilmente la separación completa en una destilación individual.

Si los puntos de ebullición de los componentes de una mezcla sólo difieren ligeramente, no se puede conseguir la separación total en una destilación individual.

Ley de Raoult: en la mezcla simple de dos líquidos solubles entre sí, la volatilidad de cada uno es perturbadora por la presencia del otro. En este caso, el punto de ebullición de una mezcla al 50%, estaría a mitad de camino entre los puntos de ebullición de las sustancias puras, y el grado de separación producido por una destilación individual dependería solamente de la presión de vapor, o volatilidad de los componentes separados a esa temperatura.

Sólo se aplica a mezclas de líquidos muy similares en su estructura química, como el benceno y el tolueno. En la mayoría de los casos se producen amplias desviaciones de esta ley. Si un componente sólo es ligeramente soluble en el otro, su volatilidad aumenta anormalmente.

Tipos de destilación:

Simple: se usa para la separación de líquidos con punto de ebullición inferiores a 150° a presión atmosférica de impurezas no volátiles de otros líquidos miscibles que presenten un punto de ebullición al menos de 25° superior al primero de ellos.

Fraccionada: se usa para separar componentes líquidos que difieren de menos de 25° en su punto de ebullición. Cada uno de los componentes separados se les denomina fracciones.

A vacío: el montaje es muy parecido al de los otros procesos de destilación con la salvedad de que el conjunto se conecta a una bomba de vacío. Este montaje permite destilar líquidos a temperaturas más bajas que en el caso anterior.

Una mezcla azeotrópica se comporta como si fuera una sustancia pura, por eso no es posible la destilación.

Hipótesis:

1. El primer componente en ser separado de la mezcla será el que tenga menor punto de ebullición.

Objetivos:

1. Separar los componentes de una mezcla mediante destilación simple.

2. Montar el sistema de destilación simple y aplicar la técnica para la purificación de una mezcla de líquidos miscibles.

Reactivos:

Metanol

Etanol

-Agua

Materiales:

Matraz bola de 25mL.

T de destilación.

Termómetro con adaptador.

Mangueras.

Colector de destilación.

2 pinzas de 3 dedos con nuez.

Probeta

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