Destilación

DEFINICIONES

Presión de vapor: Se define como la presión de la fase gaseosa de un líquido o un sólido sobre la fase liquida a una temperatura determinada, en la que el vapor y dicha fase liquida hacen un equilibrio dinámico. Se dice que a temperaturas bastante bajas al punto de ebullición, algunas de las partículas empiezan a acelerar su movimiento permitiéndoles escapar del líquido. En mezclas ideales la presión de vapor es proporcional a la fracción molar de cada uno de los componentes de acuerdo con la ley de Raoult. (REID, Robert C y SHERWOOD, Thomas K. propiedades de los gases y líquidos. Unión tipográfica editorial hispano-americana. México.1968.)

-Propiedad que lo relaciona: La regla de las fases nos dice que la Pvp de un líquido puro es función única de la temperatura de saturación.

Pvp=f (t)

Ln Pvp= (A+B)/t

Ley de Raoult: Postula que para un solvente (sustancia 1), su presión de vapor P1 es igual a su fracción molar en solución multiplicada por la presión parcial P1° de solvente puro a temperatura constante. Puede formularse una ecuación análoga para el soluto (sustancia 2), que es la ecuación de Raoult:

o

Sí la solución tiene presiones de vapor parciales que sigan esta ecuación, se dice que dicha solución sigue la ley de Raoult y se comporta de manera ideal. Las soluciones reales se ajustan a la ley de Raoult cuanto más diluida es la solución. Es decir todas las soluciones reales se comportan idealmente cuando la concentración de los solutos se aproxima a cero. Este comportamiento se muestra en la figura 9 (línea punteada) para el soluto. (Ayuso L. Fisicoquimica (1991) Santafè de Bogotà Unisur)

En una mezcla gaseosa, la razón entre la presión parcial del vapor de agua y la presión de vapor de agua pura a la misma temperatura, se conoce como Humedad Relativa. Cuando se multiplica por 100, es el porcentaje de humedad relativa. Por lo tanto:

y

Punto de ebullición: Valor de la temperatura para la cual la presión de vapor saturado de un líquido alcanza la presión a la que está sometido (760 mm Hg). Este puede determinarse mediante un equipo de destilación. ¿Cómo hacerlo? Al hervir una solución, el vapor se condensa en el interior del material de vidrio, esto nos indica que llego a su estado de ebullición y se toma esa temperatura. (DURST, H. D. y GOKEL, G. W.: Química Orgánica Experimental. Reverté. Barcelona, 1985.)

Liquido volátil: Líquidos que tienen presiones de vapor altas.

NOTA: Para destilar se debe tener en cuenta el equilibrio entre las fases de vapor y líquidos en el sistema que está sometido a esta operación.

Ley de Dalton: Se establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes. Nos permite deducir que la fracción molar de un compuesto es una mezcla de gases.

Pt= P1+P2+P3+P4+..Pn

Diagramas de composición vapor-líquido: Son herramientas útiles para la comprensión de los procesos de separación por equilibrio. En ellos se representan las diferentes regiones de T, P o la composición para las fases más estables de un componente puro o una mezcla. (Dirección web: http://termoq1unal.tripod.com/Diagramas.pdf, día de visita: 19/08/2014)

Licores: Son

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