Destilación Simpre Y Fraccionada

Práctica # 4

Destilación Simple y Fraccionada

Laboratorio de Química Orgánica

Ediberto Cortés

Resultados:

Tabla 1. Destilación fraccionada de una mezcla.

Volumen del destilado (mL) Temperatura de destilación (°C) Volumen del destilado (mL) Temperatura de destilación (mL)

1 50 11 54

2 51 12 92

3 51 13 92

4 51 14 92

5 51 15 92

6 51 16 95

7 51 17 104

8 51

9 51

10 51

Tabla 2. Resumen de resultados.

Fracción de la destilación Temperaturas de destilación (°C) Volumen (mL)

Cabeza 50 1

1er Componente 51 0.5

Fracción intermedia 89 0.5

2º Componente 92 5

Cola 104 8

Gráfica V vs T

T (°C)

V(ml)

Tabla 3. Destilación simple de una mezcla.

Temperatura de destilación

(°C) 50 52 52 54 55 55 55 67 79 82 86 89 90 90 90 92

Volumen del destilado

(mL) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

Tabla 4. Resumen de resultados.

Fracción de la destilación Temperatura de destilación (°C) Volumen (mL)

Cabeza 50 1

Cuerpo 53 8

Cola X 16

Gráfica V vs T

T(°C)

V(ml)

Análisis de Resultados.

Analizando las gráficas, se nota más constancia en la gráfica obtenida por los datos de la destilación fraccionada. Se logra distinguir los puntos de ebullición de los dos compuestos diferentes y la transición gracias a la temperatura constante en los puntos de ebullición. Si analizamos también los valores de la temperatura en las tablas, podemos saber qué método es el más indicado para separar a estas dos substancias basándonos en la variación de temperatura nula que debería presentarse mientras uno de los líquidos ebulle.

Cuestionario

1. ¿Qué establece la Ley de Raoult?

La Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.

2. ¿Qué criterio siguió para separar las diferentes fracciones durante las destilaciones? Explique.

Los cambios de temperatura, es decir, cuando la temperatura permanecía constante, sabemos que el líquido está en ebullición. Cuando vuelve a modificarse la temperatura significa que ya se evaporó todo el líquido 1 y sólo se tendrá el líquido 2.

3. Compare los resultados experimentales de las destilaciones y diga tres razones de aquella que le pareció más eficaz.

Con la destilación fraccionada se obtuvo mejores resultados: pudimos leer los puntos de ebullición y las transiciones con mucha mayor facilidad, la gráfica sigue al

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