Destilación de mezclas miscibles
Enviado por princes95 • 12 de Abril de 2021 • Informes • 405 Palabras (2 Páginas) • 99 Visitas
DESTILACIÓN DE MEZCLAS MISCIBLES
- OBJETIVOS:
- Establecer los puntos de ebullición de soluciones en distintas concentraciones de etanol-agua
- Determinar la curva de la fase líquida
- DATOS A REGISTRAR:
% ETANOL | V ETANOL (ml) | V AGUA (ml) | TEMPERATURA (°C) |
0 % | 0 ml | 10 ml | 92,2 °C |
20 % | 2 ml | 8 ml | 79 °C |
40 % | 4 ml | 6 ml | 73,1 °C |
60 % | 6 ml | 4 ml | 72,6 °C |
80 % | 8 ml | 2 ml | 71,6 °C |
100 % | 10 ml | 0 ml | 70,9 °C |
- MARCO TEÓRICO:
MEZCLA AZEOTRÓPICA
Es una mezcla que, alcanzada una temperatura determinada, hierve sin variar de composición aunque sus componentes tengan distinto Punto de ebullición. Cuando se calientan y destilan, la mayoría de las soluciones de líquidos volátiles emiten vapores en los que predomina el componente más volátil (que tiene el punto de ebullición más bajo) y dejan un residuo rico en el componente menos volátil. Por eso, una mezcla de este tipo puede ser descompuesta en elementos puros por medio del procedimiento de destilación fraccionada. Sin embargo, hay notables excepciones. Al destilar una solución de alcohol etílico y agua, se alcanza un punto de ebullición en el que la composición del destilado (fase vapor) es exactamente la misma que la del residuo (fase líquida) y además permanece constante la temperatura de destilación. La mezcla presente a este punto de ebullición mínimo se llama azeotrópica. Tal punto de ebullición mínimo de la mezcla (78,15 °C a la presión de una atmósfera) es inferior al del agua (100 °C) o del alcohol etílico (78,4 °C). Además, a esta temperatura, la proporción de alcohol desprendida en los vapores es la misma que la existente en el residuo (95,6 °C).
Las mezclas azeotrópicas pueden presentar también un punto de ebullición máximo, superior al de uno u otro de los componentes en estado puro. Los componentes de las mezclas azeotrópicas no pueden separarse por el método ordinario de destilación fraccionada, que en el mejor de los casos produce un componente puro y otra mezcla azeotrópica. El componente puro obtenido será el que estuviere presente en mayor proporción de la requerida para la composición azeotrópica.
- GRÁFICO:
[pic 1]
- RESULTADOS:
Al realiza esta práctica se pudo observar que mientras aumentaba la concentración de etanol en el agua, la temperatura de ebullición de la solución disminuía con respecto al punto de ebullición del agua pura.
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