Determinación de la concentración de Co (II) y Ni (II) por Espectrofotometría Visible

Resultados

A total= A Co(II) + A Ni(II)= a Co(II) bC Co(II) + a Ni(II)bc Ni (II)

Reacciones

[Co(H2O)6+2+4Cl-[CoCl4]2-+6H2O

2𝑁𝑖 + 3H2O→ 𝑁i2O3 + 3 H2

Barrido de longitud de onda

C1V1 = C2V2

Co (II) 0,075 M *50 ml = x * 0,5 M

x= 7,5 ml

Ni(II) 0,1 M * 50 mL = x * 0,5 M

x= 10ml

Por lo tanto , en la mezcla se obtendrá los siguientes resultados :

V1 Co(II) x C1 Co(II) = V2 Co(II) x C2 Co(II)

50 ml x 0,1 M= X x 0,5

X= 10 ml Co (II)

V1 Ni(II)x C1 Ni (II)= V2 Ni (II) x C2 Ni (II)

50 ml x 0,005 M = X x 0,5

X= 5ml Ni(II)

Curva de calibrado

Fig.1 Curva de calibrado del Niquel II, Absorbancia vs concentración molar. Rectas representadas en el gráfico representa a la absorbancia del níquel a distintas longitudes de onda.

Presenta una ecuación de la recta de y = 0,0025x- 0,0006 e y= 0,1747x-0,2071

Fig.2 Curva de calibrado del Cobalto II, Absorbancia vs concentración molar. Rectas representadas en el gráfico representa a la absorbancia del cobalto a distintas longitudes de onda.

Presenta una ecuación de la recta de y = 0,0078x-0,0029 e y= 0,1616x-0,2125

Absorbancia muestra problema:

λ = 394 → 0,318

λ = 511 → 0,544

Absorbancias blanco: λ = 394→ 0 λ = 511 → 0

Sistema de ecuaciones:

λ = 394 𝑎1 𝑏[𝐶𝑜 (𝐼𝐼)] + 𝑎 2 𝑏[𝑁𝑖 (𝐼𝐼)] = 𝐴 1

λ = 511 𝑎 3 𝑏[𝐶𝑜 (𝐼𝐼)] + 𝑎 4 𝑏[𝑁𝑖 (𝐼𝐼)] = 𝐴 2

λ = 394 0,0078 x 1(Co II)+ 0,1747x 1 (Ni II) = 0,1825

λ = 511 0,1616 x 1 (Co II) + 0,0025 x 1 (Ni II)= 0,1641

[Co II ] = 0,10 mol/L

[Ni II]= 0,075 mol/L

Co (II)

0,010 mol/ L x 58,93 g / mol = 0,5893 g/l de Co (II)

ppm

0,5893 g/L x 1mg/ 0,001 g = 5,887 x 10-4

Ni(II)

0,075 mol/ L x 58,69 g/mol= 4,40 g/L

ppm

4,40 g / L x 1mg / 0,001 g = 4400 ppm

Discusión y Conclusión

La espectrofotometría se basa en la absorción de radiación ultravioleta y visible por el analito, este método analítico es utilizado para la determinación de especies químicas de dos o más sustancias. Cuando un haz de radiación monocromática de una determinada longitud de onda atraviesa una capa de disolución, conteniendo una especie absorbente, la potencia del haz incidente (Po)se atenúa, disminuyendo hasta P. Un parámetro mayormente utilizado es la absorbancia, la cual se define como -log Po/P. La ley de Beer es fundamental para relacionar la concentración con la absorbancia, dicha relación sólo se cumple en disoluciones muy diluidas.(1) Al analizar mezclas de dos o más sustancias se realiza una determinación espectrofotométrica simultánea, esto con el fin de ejecutar las separaciones físicas o químicas necesarias, con el fin de analizar los componentes puros por separado. (2) Para la medición de absorbancia existen dos métodos utilizados, el primero es por medio de derivadas (primera y segunda derivada), pero este método es poco utilizado en la actualidad, y el segundo método es mediante el análisis de los picos

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