Determinación de la concentración de Co (II) y Ni (II) por Espectrofotometría Visible

Resultados

A total= A Co(II) + A Ni(II)= a Co(II) bC Co(II) + a Ni(II)bc Ni (II)

Reacciones

[Co(H2O)6+2+4Cl-[CoCl4]2-+6H2O

2𝑁𝑖 + 3H2O→ 𝑁i2O3 + 3 H2

Barrido de longitud de onda

C1V1 = C2V2

Co (II) 0,075 M *50 ml = x * 0,5 M

x= 7,5 ml

Ni(II) 0,1 M * 50 mL = x * 0,5 M

x= 10ml

Por lo tanto , en la mezcla se obtendrá los siguientes resultados :

V1 Co(II) x C1 Co(II) = V2 Co(II) x C2 Co(II)

50 ml x 0,1 M= X x 0,5

X= 10 ml Co (II)

V1 Ni(II)x C1 Ni (II)= V2 Ni (II) x C2 Ni (II)

50 ml x 0,005 M = X x 0,5

X= 5ml Ni(II)

Curva de calibrado

Fig.1 Curva de calibrado del Niquel II, Absorbancia vs concentración molar. Rectas representadas en el gráfico representa a la absorbancia del níquel a distintas longitudes de onda.

Presenta una ecuación de la recta de y = 0,0025x- 0,0006 e y= 0,1747x-0,2071

Fig.2 Curva de calibrado del Cobalto II, Absorbancia vs concentración molar. Rectas representadas en el gráfico representa a la absorbancia del cobalto a distintas longitudes de onda.

Presenta una ecuación de la recta de y = 0,0078x-0,0029 e y= 0,1616x-0,2125

Absorbancia muestra problema:

λ = 394 → 0,318

λ = 511 → 0,544

Absorbancias blanco: λ = 394→ 0 λ = 511 → 0

Sistema de ecuaciones:

λ = 394 𝑎1 𝑏[𝐶𝑜 (𝐼𝐼)] + 𝑎 2 𝑏[𝑁𝑖 (𝐼𝐼)] = 𝐴 1

λ = 511 𝑎 3 𝑏[𝐶𝑜 (𝐼𝐼)] + 𝑎 4 𝑏[𝑁𝑖 (𝐼𝐼)] = 𝐴 2

λ = 394 0,0078 x 1(Co II)+ 0,1747x 1 (Ni II) = 0,1825

λ = 511 0,1616 x 1 (Co II) + 0,0025 x 1 (Ni II)= 0,1641

[Co II ] = 0,10 mol/L

[Ni II]=

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