Determinaciòn de la masa molar de un metal. Laboratorio de Química General
Enviado por japidirupi • 30 de Diciembre de 2018 • Exámen • 441 Palabras (2 Páginas) • 498 Visitas
[pic 1] | REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” VICE-RECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA | [pic 2] |
Quiz nº5. Determinaciòn de la masa molar de un metal. Laboratorio de Química General
Apellidos y nombres: | |||||
C.I.: | Fecha | Sección |
1. Responda las siguientes preguntas: (10 puntos)
a) Escriba la ecuación balancea de la reacción química con los reactivos mencionados en la guía del laboratorio: (2 puntos)
b) Explique en que consiste la recogida de gases sobre agua. Realice un dibujo. (4 puntos)
c) ¿Por qué es necesario medir la temperatura del agua? (2 puntos)
d) Como se determina la presión hidrostática ejercida por un líquido. (2 puntos)
3. Escriba la formula de los siguientes compuestos: (4 puntos)
Ácido perclórico | Trioxobromato(V) de niquel (III) |
Peroxido de Potasio | Sulfato(IV) de Cobre (I) |
Oxalato de Calcio | Hidrogeneo Trioxocarbonato(IV) de hierro (III) |
Sulfuro de sodio | Sulfito de Calcio heptahidratado |
4. Cuando 2,05 X10-3Kg Zinc reacciona con 20ml 3 M ácido fosfórico ocurre la reacción: (16 puntos)
Zn (s) + Acido Fosfórico (solución) ⎯⎯→ Fosfato de Zinc (solución) + H2 (g)
El gas se recolecta sobre agua y se obtienen 24 mL de hidrógeno a 24ºC, si la presión de vapor de agua es 22,38 mmHg (Suponer la presión atmosférica 1 atm). Determinar:
A) Ecuación balanceada. (2 puntos)
B) Moles de gas generado, moles de sal disuelta y vapor de agua. (8 puntos)
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