Determinacion De Espectrofotometria
Enviado por christian1979 • 31 de Marzo de 2014 • 689 Palabras (3 Páginas) • 507 Visitas
DETERMINACION ESPECTOFOMEMETRICA DE HIERRO
MARCO TEORICO
La espectrofotometría es la medición de la cantidad de energía radiante que absorbe o transmite un sistema químico en función de la longitud de onda; es el método de análisis óptico más usado en las investigaciones químicas y bioquímicas. El espectrofotómetro es un instrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia
EL HIERRO
Es un elemento ampliamente distribuido en aguas, rocas y suelos. Su presencia puede ser forma de Fierro (II) o Fierro (III). En condiciones anaerobias (en ausencia de oxigeno) se encuentra como Fe+2, mientras que en presencia de oxigeno es oxidado a Fe+3
A un pH mayor de 4.8 y en presencia de oxigeno, la solubilidad del fierro es muy baja, por lo que este precipita en forma de hidróxido férrico y forma partículas coloidales de color rojizo y que son causa de problemas en los usos del agua.
El fierro disuelto o en forma de precipitado, causa el manchado de la ropa, la porcelana y del concreto, por lo que es objetable su presencia.
DETRMINACION COLORIMETRICA DEL HIERRO CON D-FENALTROLINA
La D-fenaltrolina y derivados son compuestos que contienen la agrupación ferroina, es una estructura cíclica que origina complejos ferrosos de coloro rojo intenso por formación de un quelato.
La ecuación para la formación del complejo de hierro es
3C12H8N2 + Fe2+ ------> [(C12H8N2)Fe]2+
Rojo-naranja
Sin embargo, antes de que se forme el complejo de hierro(II) colorido, todos losFe3+ presentes se deben reducir a Fe2+. Esta reducción se alcanza usando un exceso de clorhidrato de hidroxilamina:
4Fe3+ + 2NH2OH --> 4Fe2+ + N2O + 6H+ H2O Hidroxilamina
HIDROXILAMINA
Es un agente reductor energético, es una base débil.
La hidroxilamina u oxiamoníaco de fórmula (NH2OH), es un cuerpo que procede de sustituir un átomo de hidrogeno del amoniaco por un hidroxilo. No se encuentra libre en la naturaleza. Es un cuerpo sólido, incoloro, inodoro, muy ávido del agua y se mezcla con ella en todas proporciones. Arde en el aire con llama de color amarillento. Cuando se calienta en estado anhidro (deshidratada), explota con gran violencia. Es de reacción básica,
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