Determinacion de pk

PRÁCTICA No. 3

                DETERMINACION DE pK

Introducción: 

Competencia: Valorar soluciones acidas y bases para determinar el valor de pK, empleando la técnica volumétrica. Observando  el reglamento de laboratorio y con respeto al ambiente

MATERIAL Y EQUIPO

• Potenciómetro (pHmetro)                                ο Agua destilada
• Soluciones  estándar de pH  4, 7 y 10                         ο Pizeta
• Vasos de precipitado de 200 ml                                ο Solucion de NaOH 0.01 M
• Soporte universal                                        ο Solución de CH3COOH 0.1 M
• Pinzas para soporte                                        ο Solución de CH3COONa 0.1 M
• Bureta graduada                                        ο Solución de HCl 0.01 M
• Matraz Erlenmeayer de 200 ml
• Agitador magnético
• Bombilla de hule para succión

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO 1. Valoración de un acido

• Calibración del potenciómetro. Calibrar el potenciómetro con soluciones estándar que tengan pH de 4, 7 y 10, siguiendo las indicaciones del profesor.
• En  un vaso matraz Erlenmeyer  de 200 mL, colocar  50 mL de CH3COOH  0.1 M., empleando una pipeta volumétrica y la bombilla de succion.
• Montar un equipo de titulación, dejando el electrodo del potenciómetro dentro de la solución. En la bureta colocar la solución de  CH3COONa 0.01 M

[pic 1]

• Anotar el pH inicial de la solución de CH3COOH (anotar en el cuadro 1)
• Agregar lentamente la solución de  CH3COONa 0.01 M, anotar el pH cada vez  que adicionen 1.0 ml

EXPERIMENTO 2. Valoración de una base

• Verificar la calibración del potenciómetro siguiendo las indicaciones del profesor.
• En  un matraz Erlenmeayer  de 200 mL, colocar  50 mL de CH3COONa 0.1 M.
• Montar un equipo de titulación, dejando el electrodo del potenciómetro dentro de la solución. En la bureta colocar la solución de CH3COOH 0.01 M
• Anotar el pH inicial de la solución de CH3COONa.
• Agregar lentamente la solución de CH3COOH 0.010 M, anotar el pH cada que se vaya agregando 1.0 ml (Cuadro 2)

RESULTADOS. Anote sus observaciones en los siguientes cuadros                 

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