Determinación Alcalinidad

Química Analítica 2016-1

Docentes:

Julián Federico Pino Fajardo

Lugar de Realización:

Laboratorio de química universidad el bosque

Fecha:

13 de marzo de 2016

Integrantes:

Andrea stefanny Espejo, Camilo Zapata piñeros, Andrés Felipe Mancera, Cesar augusto contreras

Palabras Claves: Base, ácido, alcalinidad, amarillo de metilo, fenolftaleína, patrón primario, bureta, concentración y pH.

Introducción:

Durante este trabajo de laboratorio se buscará hallar el grado de alcalinidad o acidez de una sustancia, para lo cual se necesitó transformar un mismo volumen, a través de diferentes patrones primarios como el amarillo de metilo y la fenolftaleína.

Procedimiento:

Método sobre la misma alícuota:

Se dio inicio a este laboratorio armando el sistema de titulación, cargando la bureta con HCL, con una pipeta aforada se colocó en un Erlenmeyer una alícuota de la muestra  alcalina, luego se adiciono agua destilada para aumentar el volumen, posteriormente en la primera parte se agregan dos gotas de fenolftaleína a la alícuota de la muestra  y se hizo la debida titulación  hasta que el indicador fenolftaleína pasará de rosado a incoloro y de esta manera se pudo obtener el primer punto de equivalencia, en la segunda parte  después que viro la fenolftaleína la solución fue incolora sobre la misma muestra se agregaron dos gotas del indicador anaranjado de metilo y este paso de color amarillo a rojo fresa, obteniendo el segundo punto de equivalencia.

Resultados:

PRIMER PROCEDIMIENTO 

Vol. HCl (Fenolftaleína) = 0 ml

Vol. HCl (Metil naranja) = 0,3 ml

[pic 1]

[pic 2]

SEGUNDO PROCEDIMIENTO

 Vol. HCl(fenolftaleína): 5,12mL                        5,42-0.30= 5,12

Vol. HCl(Metil naranja): 2,63mL                        8,05-5,42 = 2,63

[pic 3]

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PRIMER PROCEDIMIENTO

 al realizar  el procedimiento  y los cálculos para la determinación de la alcalinidad podemos observar :

• El pH de la alícuota es de 8,3 ya que al añadirle fenolftaleína  no ocurre un cambio de color lo que indica que la alícuota  es incolora.  
• Al añadir el metil naranja  se utilizó un volumen de 0,5 ml para  que la alícuota pasará de color amarillo a rojo, por lo tanto podemos afirmar que el pH en el momento del cambio equivale a 4,4.
• El HCl solo reacciono con el metil naranja por lo tanto se encontraron solo bicarbonatos.

SEGUNDO PROCEDIMIENTO

 al realizar  el procedimiento  y los cálculos para la determinación de la alcalinidad podemos observar :

• Al añadir fenolftaleína a  la alícuota  se utilizó un volumen de  5,12 mL de HCl, para que la alícuota se tornara de rosado a  incoloro por lo cual en pH en el punto de cambio fue de  8,3.
• Al añadir el metil naranja a la alícuota se utilizó un volumen de 2,63 mL de HCl para que la alícuota se torna de amarillo a rojo  por lo tanto  el pH en el punto de cambio es de 4,4.
• El HCl reacciona con los 2 indicadores por tanto se encontraron hidróxidos y carbonatos

Durante la práctica de laboratorio realizada se pudo evidenciar el grado de acidez que puede tener una sustancia, y lo rápido que puede variar, pasando de ácida a alcalina, esto lo pudimos conocer a través de patrones primarios como la fenolftaleína, utilizada para determinar el nivel de acidez de la sustancia de estudio. Y el amarillo de metilo, utilizado para conocer el nivel de alcalinidad de nuestra sustancia.

Química Analítica. D.A. Skoog, D.M. West y F.J. Holler 6ª Ed. Mc Graw Hill, 1995.

Análisis Instrumental. J.F. Rubinson y K.A. Rubinson Prentice Hall, 2000