Determinación de alcalinidad

“DETERMINACIÓN DE ALCALINIDAD”

I. INTRODUCCIÓN

Una de las maneras más simples de determinar la alcalinidad de una muestra de agua, es haciendo una titulación ácido-base, en el que se utiliza una solución de ácido clorhídrico al 0.02M, para luego hacer los cálculos correspondiente y comparar con los parámetros que hay en la guía.

II. OBJETIVOS

• Determinar la alcalinidad del agua presente en las construcciones de la Universidad Nacional Tecnológica del Cono Sur de Lima.

• Hacer un titulación con HCl al 0.02M en presencia de fenolftaleína y rojo de metilo.

• Hallar los mg/L de (CaCO3)- presente en las muestras de agua.

III. FUNDAMENTO TEÓRICO

Definimos la alcalinidad total como la capacidad del agua para neutralizar ácidos y representa la suma de las bases que pueden ser tituladas. Dado que la alcalinidad de aguas superficiales está determinada generalmente por el contenido de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos, ésta se toma como un indicador de dichas especies iónicas.

No sólo representa el principal sistema amortiguador (tampón, buffer) del agua dulce, sino que también desempeña un rol principal en la productividad de cuerpos de agua naturales, sirviendo como una fuente de reserva de CO2 para la fotosíntesis Internacionalmente es aceptada una alcalinidad mínima de 20 mg de CaCO3/L para mantener la vida acuática. Cuando las aguas tienen alcalinidades inferiores se vuelven muy sensibles a la contaminación, ya que no tienen capacidad para oponerse a las modificaciones que generen disminuciones del pH

Clasificación de los cuerpos de agua según su alcalinidad total

Equilibrio ácido carbónico – bicarbonato - carbonato

Fenolftaleína

La fenolftaleína es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado o rojo grosella.

Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C6H4(CO)2O) en presencia de ácido sulfúrico.

Especies H3Fenolftaleína+ H2Fenolftaleína Fenolftaleína2− Fenolftaleína(OH)3−

pH 0 0−8.2 8.2−12.0 >12.0

Color naranja incoloro rosa incoloro

Imagen

IV. MATERIALES Y MÉTODOS

4.1 MATERIALES Y EQUIPOS

 1 botella de 500 ml

 Vasos de precipitados

 Frasco lavador con agua destilada

 Erlenmeyer

 Pipetas volumétricas 20ml y 50 ml

 Bureta

 Muestra de agua potable

4.2 REACTIVOS

 Rojo de metilo

 Fenolftaleína

 Tiosulfato de sodio (3 gotas)

 Ácido clorhídrico 0,02 M

4.3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

 Tomar una muestra de agua y llenar con ella una botella de 500 ml.

4.3.1 TITULACIÓN CON FENOLFTALEÍNA

 Se procede a la toma de las alícuotas, para esto, se mide en los vasos de precipitados el volumen de 50 ml.

 Preparar una alícuota de

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