Determinación De La Densidad De Los líquidos Y sólidos Uso De La Balanza
Enviado por katherinemallma • 31 de Agosto de 2014 • 5.777 Palabras (24 Páginas) • 227 Visitas
DETERMINACION DE LA DENSIDAD DE LOS LIQUIDOS Y SOLIDOS
I. INTRODUCCION:
En un cuerpo físicamente homogéneo existe proporcionalidad entre los volúmenes que se consideran y las masas correspondientes a dichos volúmenes. Esta constante de proporcionalidad se denomina densidad. Se define como la masa de la unidad de volumen. Esta propiedad de la materia, que la caracteriza en cualquiera de los estados en que se presenta, es fácil de determinar en el laboratorio de forma sencilla, sobre todo en el caso de cuerpos sólidos. También puede determinarse la densidad de un sólido utilizando el Principio fundamental de la Hidrostática o Principio de Arquímedes, que dice: “Todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical hacia arriba, igual al peso del fluido desalojado por dicho cuerpo”. La densidad de líquidos y sólidos cambia por cambios en la temperatura; en general, disminuye levemente con incrementos en la temperatura y se incrementa levemente con aumentos en la presión bajo condiciones normales.
El universo está constituido por materia cuya propiedades principales son la masa y el volumen que ocupa.
II. OBJETIVOS:
• Conocer y adquirir experiencia en el uso de la balanza, estableciendo sus características, diferencia y posibilidades.
• Adquirir experiencia en la estimación de las dimensiones, volúmenes y pesos
• Determinar experimentalmente la densidad de sólidos, líquidos y soluciones.
• Aprender el nombre de los aparatos de medida de masa y volumen.
• Utilizar los conceptos de exactitud, precisión y sensibilidad.
• Aprender un método de medida de densidad de sólidos y líquidos de forma experimental.
III. FUNDAMENTO TEORICO:
La densidad es una propiedad física intensiva de la materia y se define como la cantidad de materia que ocupa un volumen.
La unidad de la densidad en el Sistema Internacional se expresa en kg/m3. .
Comúnmente todas las sustancias tienden a cambiar de volumen al exponerse a diferente temperatura, por ello al mencionar densidades debemos de considerar la temperatura. Nos permite además, identificar y determinar si una sustancia es pura.
La balanza es uno de los dispositivos que se emplea con más frecuencia para medir. Su objetivo es determinar la masa general de una sustancia o parte de ella.
IV. PROCEDIMIENTO:
Para la densidad de los líquidos
1. Calibrar la balanza:
Observar que la medida de la balanza se encuentre en cero, caso contrario hacer que sea cero.
2. Pesar la probeta de 50 mL seca, limpia y vacía; luego anotamos su masa.
3. Medir 10 ml de líquido con ayuda de la pipeta volumétrica y la bombilla usando sus botones de succión y expulsión.
4. Vaciar el líquido en la probeta y a continuación procedemos a pesar, a esta masa obtenida le restamos la masa de la probeta vacía y obtendremos la masa del agua introducida.
6. Repetimos el mismo procedimiento aumentando cada vez 10 mL y pesando en cada nuevo aumento de volumen hasta llegar a 20 mL en NaCl y en agua hasta 40 mL.
Para la densidad de los sólidos
1. Calibrar la balanza nuevamente como en el caso anterior.
2. Pesamos los 3 sólidos uno por uno en la balanza moviendo las pesas hasta que los indicadores de equilibrio puedan coincidir y anotamos su masa respectiva.
3. Medimos 30 mL de agua para el cobre y 40 mL. para el hierro en la probeta de 50 mL
4. Seguidamente introducimos la muestra de solido de cobre uno por uno y anotamos el nuevo volumen obtenido en las 3 ocasiones.
V. DATOS Y RESULTADOS:
Para la densidad de los líquidos
A. Liquido: “Agua”
Muestra Vol.(mL) de agua Masa (g) de la probeta Masa (g) probeta + agua Masa (g) del agua Relación g/mL
10 mL 47.63 g 57.51 g 9.88 g 0.99 g/mL
20 mL 47.63 g 67.34 g 19.71 g 0.99 g/mL
H20 30 mL 47.63 g 77.17 g 29.54 g 0.98 g/mL
40 mL 47.63 g 87.07 g 39.44 g 0.99 g/mL
0.99g/mL + 0.99g/mL+ 0.98g/mL + 0.99g/mL
Densidad promedio experimental = ----------------------------------------------------------
4
3.95 g/ mL
Densidad promedio experimental = --------------- = 0.99 g/mL
4
Gráfica del H20:
...