Determinación de la constante de formación de un compuesto de coordinación.
Enviado por cutita • 13 de Noviembre de 2016 • Informes • 1.276 Palabras (6 Páginas) • 300 Visitas
Determinación de la constante de formación de un compuesto de coordinación
Nicolás Araya Carvajal, Bárbara Carmona Cortés
e-mail: barbaracarmonac@gmail.com, nicolas.arayacarvajal@gmail.com
Departamento de Química, Universidad de La Serena, Chile
RESUMEN
En esta experiencia de laboratorio n°4 de Química Inorgánica II se realizaron dos baterías de soluciones, la primera compuesta por KSCN (0.002M), Fe2(SO4)3 (0.1M), HNO3 (1.0M) y H2O(d) en distinta proporciones para cada solución y la segunda batería compuesta por KSCN (0.002M), Fe2(SO4)3 (0.1M) y HNO3 (1.0M) en distintas proporciones para cada solución. Esto con el objetivo de poder determinar el coeficiente de extinción molar de FeSCN2+ y determinar la constante de formación del complejo.
PALABRAS CLAVE: constante de formación, coeficiente de extinción molar, complejo.
INTRODUCCIÓN
Para una determinada disolución acuosa que contiene concentraciones conocidas de un ion metálico (Mz+) y un ligando (L), puede que se haya encontrado que solamente un complejo de coordinación de fórmula conocida está presente en disolución. Si este es el caso, entonces la constante de estabilidad para este complejo puede obtenerse directamente determinando la concentración de Mz+ sin complejar, de L y Mz+ acomplejado en dicha disolución. Estas determinaciones pueden realizarse por medidas polarográficas o potenciométricas, por medidas de pH o por métodos de intercambio iónico, espectrofotométricos o por espectroscopia de RMN.
La estabilidad de un complejo en solución acuosa se juzga por la magnitud de la constante de equilibrio para la formación del ion complejo a partir del ion metálico hidratado.
* Un compuesto de coordinación es el conjunto formado por un átomo o ión metálico central, rodeado por un número de iones, átomos o moléculas, que reciben el nombre de ligandos.
* El coeficiente de extinción molar define cuan fuertemente una substancia absorbe la luz a una longitud de onda dada, por unidad de masa o por concentración molar, respectivamente.
MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales: Vasos de precipitados, pipetas totales de 1; 2; 3 y 5 mL y micropitetas de 100 µL, 200 µL y 500 µL,1000 µL, cubetas de cuarzo
Reactivos: KSCN (0.002M), Fe2(SO4)3 (0.1M) y HNO3 (1.0M)
PROCEDIMIENTO
- Prepare 100 mL de disolución de KSCN 0.0020M.
- Prepare 100 mL de disolución de Fe2(SO4)3 0.1M.
- Prepare 100 mL de disolución de HNO3 1.0M.
[pic 1]
Experiencia N°1:
Prepare una batería de soluciones y registre los espectros de cada una de estas soluciones entre 380 – 650 nm.
Solución | mL KSCN | mL Fe2(SO4)3 | mL HNO3 | mL H2O |
1 | 0,0 | 5,0 | 3,0 | 2,0 |
2 | 0,2 | 5,0 | 3,0 | 1,8 |
3 | 0,4 | 5,0 | 3,0 | 1,6 |
4 | 0,6 | 5,0 | 3,0 | 1,4 |
5 | 0,8 | 5,0 | 3,0 | 1,2 |
6 | 1,0 | 5,0 | 3,0 | 1,0 |
7 | 1,2 | 5,0 | 3,0 | 0,8 |
[pic 2]
Experiencia N°2:
Prepare una batería de soluciones y registre los espectros de cada una de estas soluciones entre 380 – 650 nm.
Solución | mL KSCN | mL Fe2(SO4)3 | mL HNO3 |
1 | 0,0 | 5,0 | 5,0 |
2 | 1,0 | 5,0 | 4,0 |
3 | 2,0 | 5,0 | 3,0 |
4 | 3,0 | 5,0 | 2,0 |
5 | 4,0 | 5,0 | 1,0 |
6 | 5,0 | 5,0 | 0,0 |
[pic 3]
RESULTADOS
Experiencia N°1:
[pic 4]
Las absorbancias siguientes son para una longitud de onda máxima de 464 nm
Solución | Abs | Abscorregida | Concentración de [FeSCN]2+ |
1 | 0,02569 | 0 | - |
2 | 0,16323 | 0,13754 | 0,00004 |
3 | 0,30790 | 0,28221 | 0,00008 |
4 | 0,37111 | 0,34542 | 0,00012 |
5 | 0,61672 | 0,59103 | 0,00016 |
6 | 0,64830 | 0,62261 | 0,00020 |
7 | 0,78869 | 0,76300 | 0,00024 |
[pic 5]
Experiencia Nº 2:
[pic 6]
Las absorbancias siguientes son para una longitud de onda máxima de 427 nm
Solución | [SCN-]inicial | Abs | Abscorregida |
1 | 0 | 0.15142 | 0 |
2 | 2 x 10-4 | 0.66648 | 0.51506 |
3 | 4 x 10-4 | 1.20224 | 1.05082 |
4 | 6 x 10-4 | 1.81201 | 1.66059 |
5 | 8 x 10-4 | 2.25395 | 2.10253 |
6 | 1 x 10-3 | 2.66977 | 2.51835 |
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