Determinar por ciento masa de ácido acetilsalicílico (AAS) [C6H4(OCOCH3)COOH] en una tableta comercial efervescente.
Enviado por Pablo Padilla Cisneros • 25 de Octubre de 2016 • Informes • 816 Palabras (4 Páginas) • 587 Visitas
Objetivo
Determinar por ciento masa de ácido acetilsalicílico (AAS) [C6H4(OCOCH3)COOH] en una tableta comercial efervescente.
Fundamentos
Una reacción química es un proceso en el que un conjunto de sustancias llamadas reactivos se transforman en un nuevo conjunto de sustancias llamadas productos. En otras palabras, una reacción química es el proceso mediante el cual tiene lugar una transformación química. En muchos casos no sucede nada cuando se mezclan las sustancias; cada una de ellas mantiene su composición original y sus propiedades. Se necesita una evidencia experimental antes de afirmar que ha tenido lugar una reacción. Esta evidencia puede ser un cambio en las propiedades físicas como:
- Un cambio de color
- La formación de un sólido (precipitado) en el seno de una disolución transparente
- El desprendimiento de un gas
- El desprendimiento o absorción de calor (Petrucci, Et al., 2011)
Los químicos frecuentemente expresan las concentraciones en términos de por ciento (partes por cien). Desafortunadamente, esta práctica puede ser una fuente de ambigüedad porque la composición porcentual de una disolución puede expresarse de muchas formas.
Tres métodos comunes son:
[pic 1]
[pic 2]
[pic 3]
El por ciento en peso es utilizado regularmente para expresar la concentración de reactivos comerciales acuosos.
El por ciento en volumen se emplea comúnmente para especificar la concentración de una disolución preparada para diluir un compuesto puro líquido con otro líquido. (Skoog D. Et al., 2015)
La mayor parte de las reacciones que se realizan en un laboratorio de química general se hacen en disolución acuosa, disoluciones con agua como disolvente. Las disoluciones acuosas son un medio adecuado para poner en contacto cantidades de reactivo medidas con precisión y por ello, no es sorprendente que se utilicen en muchos métodos de la química analítica.
La precipitación, que es la formación de un sólido al mezclar dos disoluciones, es probablemente la evidencia de una reacción química que más fácilmente observan los estudiantes de química general. (Petrucci, Et al., 2011)
Proceso Experimental
- Se recogió el material de la mesa donde se encontraban
- Se abrió el paquete que contenía a la tableta efervescente
- Se procedió a disolver la tableta poco a poco en matraz para evitar derrames.
- Se agitó el matraz hasta que no quedaran rastros de la tableta y terminara la reacción efervescente.
- Se agregó 10 mL aprox. de ácido clorhídrico a un vaso de precipitado
- Se agregó 2 gotas de ácido clorhídrico con una pipeta de Pasteur al matraz
- Se esperó a que terminara la reacción y se procedió a agregar más ácido.
- Se repitió el paso 6 y 7 hasta que se ya no hubo reacción.
- Se registró la masa del papel filtro
- Se colocó el papel filtro en el embudo Büchner al vacío para poder filtrar la muestra.
- Se agregó agua destilada fría al matraz para poder obtener la mayor cantidad de muestra de AAS.
- Se dobló el papel filtro húmedo con el AAS y se colocó en una charola metálica.
- Se colocó la charola, junto con el papel filtro, en el horno de secado a 80° C.
- Se dejó la muestra por un día en el horno.
- Se sacó la muestra del horno y se procedió a pesarla.
- Se obtuvo la masa del papel filtro con la muestra de AAS.
- Se repitió el proceso simultáneamente con otra muestra.
- Se calculó la masa de AAS en cada muestra y se sacó el % masa de cada una
- Se sacó el promedio para cada dato obtenido durante la experimentación.
Resultados y Discusión
C6H4(OCOCH3)COOH + HCl → C6H4(OCOCH3)COOH + NaCl
Se obtuvieron los datos de dos experimentos.
En el primer experimento se obtuvo una masa de AAS de 0.1801g y un % masa de 5.46; y en el segundo 0.225g y 6.87%. La masa de AAS es el resultado de la diferencia entre la masa del papel filtro con AAS obtenido y la masa del papel filtro seco. El % masa fue obtenido mediante el empleo de la fórmula del % masa, donde la masa del AAS actuaba como numerador y la masa de la tableta como denominador. El cociente de esta operación fue multiplicado por cien para poder obtener el porcentaje de AAS en cada tableta.
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